Question

【題目】25℃時，向10.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液中滴加相同物質的量濃度的氨水，測得混合溶液中-lgc（OH-）隨滴加氨水體積的變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A.水的電離程度：b>c>a

B.Kh（NH4+）的數量級為10-10

C.c點滿足c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

D.d點滿足c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3H2O）+2c（OH-）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 原溶液為硫酸溶液，對水的電離起抑制作用，在滴加氨水的過程中，酸性逐漸減弱，水的電離程度增大，在恰好完全中和即在加入 ， 時，此時只存在 的水解過程，水的電離程度最大，而后再滴入 ，相當于加入了堿對水的電離起抑制作用，電離程度又減小，由分析可知 點水的電離程度最大，其次 、 之間 ，故A正確；

B. 的水解方程式為：，，要計算 則需要在圖中找到特殊點，能得知等式中的三個量，如 點，因為 點是恰好完全反應的點，根據橫縱坐標能得知方程式中各微粒的量，由縱坐標 可得 ，則 也等于 ， 由于恰好完全反應，且水解程度微弱，可做近似計算，，代入 表達式，可得 ，故B正確；

C. 根據電荷守恒：， 點 ，此時 ，則 ，即 ，故C錯誤；

D. 點加入 ，此時溶液中溶質成分為：，由電荷守恒 ，和物料守恒 ，聯立可得質子守恒 ，故D正確；

故答案選C。