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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化合物M)是一種能有效抑制新型冠狀病毒復制的藥物中間體。實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如圖所示:

已知:①R1NR2R1R2表示氫原子或烴基)

NR1R2

請回答:

1A的化學名稱為______________B的結構簡式為______________;D中含氧官能團的名稱為______________

2FG的化學方程式為______________

3)由EG生成H的反應類型為______________;吡啶是一種有機堿,該反應中加入吡啶的作用為______________

4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳原子稱為手性碳原子。M中含有手性碳原子的數目為______________。

5C的同分異構體中,屬于芳香族化合物且核磁共振氫譜中有4組峰的結構簡式為______________(任寫2種即可)。

6)寫出用乙醇和乙胺(CH3CH2NH2)為原料制備化合物NH的合成路線______________(其他無機試劑任選)。

【答案】苯甲醛 羥基 取代反應 中和取代生成 ,從而使有機反應平衡右移,提高產率 4

【解析】

1 的分子式為 ,結合 的結構可知 中含有苯環,故 。根據已知信息①, 一定條件下生成 ,故 結構為:,根據 、 結構及已知信息②可得: 結構為:,其含氧官能團為羥基。

2 取代反應生成 ,則 的反應原理為:。

3)根據 、 的結構可知: 取代反應生成 ,故反應類型為:取代反應,吡啶為一種有機堿,可以中和取代生成 ,從而使有機反應平衡右移,提高產率。

4 的結構簡式為:* 標記的攤位手性碳原子),所以有 個手性碳原子。

5 ,其同分異構體為芳香族化合物,說明含有苯環結構;核磁共振氫譜有 組峰,說明有 種類型的氫原子,所以符合條件結構為:,,。

6 催化氧化可以生產 ;根據已知信息①, 一定條件下生成 ;根據 還原生成 的反應原理, 條件下還原生成 。故合成路線為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol1。在2 L恒容密閉容器中,按照下表中甲、乙兩種方式進行投料,經過一段時間后達到平衡狀態,測得甲中CO的轉化率為50%。下列說法中正確的是

0.2 mol NO2

0.1 mol NO2

0.4 mol CO

0.2 mol CO

A.放熱反應,一定能自發進行

B.該溫度下,反應的平衡常數為5

C.達平衡時,NO2的濃度:甲>乙

D.達平衡時,N2的體積分數:甲<乙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數:

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是( 。

A. 碳酸的酸性強于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下,加水稀釋醋酸,增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數不變

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【題目】25℃時,向10.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液中滴加相同物質的量濃度的氨水,測得混合溶液中-lgcOH-)隨滴加氨水體積的變化如圖所示,下列說法錯誤的是

A.水的電離程度:b>c>a

B.KhNH4+)的數量級為10-10

C.c點滿足cSO42->cNH4+>cH+=cOH-

D.d點滿足cNH4++2cH+=cNH3H2O+2cOH-

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【題目】恒容條件下,1 mol SiHCl3發生如下反應:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)。已知:vv消耗(SiHCl3)kx2(SiHCl3),v2v消耗(SiH2Cl2)kx(SiH2Cl2)x(SiCl4),k、k分別為正、逆向反應速率常數(僅與溫度有關),x為物質的量分數。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時間的變化。下列說法正確的是

A.該反應為放熱反應,va<vb

B.T1 K時平衡體系中加入Ar氣,可使正、逆反應速率均增大

C.當反應進行到a處時,

D.T2 K時平衡體系中再充入1mol SiHCl3,平衡正向移動,x(SiH2Cl2)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在25℃時,醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數如下表:

醋酸

碳酸

亞硫酸

Ka=1.75×10-5

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

1)寫出碳酸的第二步電離平衡常數表達式_____________

2)在相同條件下,試比較醋酸、碳酸和亞硫酸的酸性強弱____ > ____ > ____。____

3)圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨水量的變化:

①圖像中,曲線I表示的酸是____(填化學式)。

A、B、C三點中,水的電離程度最大的是____(填字母)

(4)同c(H+)同體積的的醋酸和鹽酸溶液分別用氫氧化鈉中和,所需氫氧化鈉物質的量較大的是 _________________________.

(5)下列粒子組不能大量共存的是_____________________________

A. H2SO3、HCO3 B. HSO3、CO32 C.HSO3、HCO3 D. HCO3SO32 E.H2SO3、CO32 F. H 2SO3、SO32 G. H2CO3HSO3

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【題目】將等物質的量的XY氣體充入一個密閉容器中,一定條件下發生反應并達到平衡:X(g)Y(g) 2Z(g) ΔH<0。改變條件達到新平衡后,下列正確的是(

A. 升高溫度,X的體積分數減小

B. 增大壓強(縮小容器體積),Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分數增大

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【題目】下列資源利用過程中,不涉及化學變化的是( )

A.AB.BC.CD.D

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【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應:

:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

現有下列狀態:①混合氣體平均相對分子質量不再改變

②恒溫時,氣體壓強不再改變、鄹鳉怏w組成濃度相等

④反應體系中溫度保持不變、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍、藁旌蠚怏w密度不變 ⑦單位時間內,消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為91

其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是(  )

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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同步練習冊答案
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