將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L·min）。求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）＝n（B）＝________mol。
（2）B的平均反應(yīng)速率：v（B）＝________mol/（L·min）。
（3）x的值為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng):
| 反應(yīng) | A | B | C | D |
| ΔH/(kJ·mol-1) | 10.5 | 1.80 | -126 | -11.7 |
| ΔS/(J·mol-1·K-1) | 30.0 | -113.0 | 84.0 | -105.0 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
A(g)
B(g)＋C(g) ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：
| 時(shí)間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 總壓強(qiáng)p/100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
| 反應(yīng)時(shí)間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
| c(A)/(mol·L－1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
t ℃時(shí)，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為________；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為________。
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號，下同)________。
| A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 |
| B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 |
| C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 |
| D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（I）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）
cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：
依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H 0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學(xué)反應(yīng)速率將 。
（II）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g） cC（g），容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該化學(xué)方程式中a：b：c為 ，t℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為____ 。（保留2位小數(shù)）
（2）0～15 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為 ，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為 。
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達(dá)），反應(yīng)重新達(dá)平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）10 min到15 min的曲線變化的原因可能是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
氨基甲酸銨常用于生產(chǎn)醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進(jìn)劑、電子元件等，是一種可貴的氨化劑。某學(xué)習(xí)小組研究在實(shí)驗(yàn)室中制備氨基甲酸銨的化學(xué)原理。
（1）將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) 
NH2COONH4(s)
將實(shí)驗(yàn)測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
| 溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡總壓強(qiáng)(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡氣體總濃度 (10－3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
NH2COONH4(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝ 。 NH4HCO3＋NH3·H2O。該學(xué)習(xí)小組為親身體驗(yàn)其水解反應(yīng)，分別取兩份制得的樣品，將其溶于水中并配制成不同濃度的氨基甲酸銨溶液，繪制出c(NH2COO—)隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時(shí)測定的曲線，則 （填“A”或“B”）曲線所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度高，判斷的依據(jù)是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
其平衡常數(shù)K和溫度，的關(guān)系如下：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___________________。
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。
（3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。
A．
B．混合氣體中CO濃度不變
（4）在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：
在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
計(jì)算：3min～4min達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率a=________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序號)。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)
C.充入一定量氮?dú)?nbsp; D.再加入一些鐵粉
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)，試分析和回答下列問題：
(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (選填序號)。
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．v正(CO)=v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2
D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵
(2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將 (填寫“不變”、“變小”或“變大”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某工廠以天然氣、水蒸氣和空氣為原料和能源合成氨的流程如右圖：
該流程中外熱式一級烴轉(zhuǎn)化器系指以 CH4為燃料在烴氣轉(zhuǎn)化器外面加熱使之維持 8000C高溫的工業(yè)裝置。內(nèi)熱式一級烴氣轉(zhuǎn)化器系指以H2在裝置內(nèi)燃燒為能量維護(hù)一級烴氣轉(zhuǎn)化器所生成的CO與H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2所需10000C高溫的裝置。在編號為i－v的反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：
| A．CH4+2O2＝CO2 +2H2O | B．CH4+H2O(g)＝CO +3H2 |
| C．2CH4+3H2O(g)＝CO + CO2 +7H2 | D．K2CO3+CO2 +H2O＝2KHCO3 |
CO2 + H2ΔH＜0 F．2H2 +O2＝2H2O查看答案和解析>>
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