【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：
2SO3（g）。下列說法不正確的是
A. 改變反應條件可以改變該反應的限度
B. 達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存
C. 達到平衡后，反應停止，正、逆反應速率都等于零
D. SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應達到了限度
【答案】C
【解析】A、可逆反應是一定條件下的平衡狀態,條件改變,平衡可能發生移動;B、反應是可逆反應,平衡狀態SO3、SO2、O2在密閉容器中共存；C、化學平衡是動態平衡,正逆反應速率相同且不為0;D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變是平衡的標志。
A.可逆反應的限度都是在一定條件下的,改變條件可以改變反應的限度,A正確;B.只要可逆反應開始進行,則反應物和生成物就同時存在,B正確;C.在一定條件下,當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時(但不為0),達到動態平衡,反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態,稱為化學平衡狀態,故C錯誤;D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變,說是平衡的標志,表明該可逆反應達到了平衡狀態,所以D選項是正確的;所以答案選C。
沖刺100分1號卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
C2H5—OH＋HBr 
C2H5Br＋H2O
已知反應物的用量為：0.30 mol NaBr(s)；0.25 mol C2H5OH(密度為0.80 g/cm3)；36 mL濃H2SO4(質量分數為98%，密度為1.84 g/mL)；25 mL水。試回答下列問題：
（1）該實驗應選擇下圖中的a裝置還是b裝置？。
（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規格最合適( )
A.50 mL
B.100 mL
C.150 mL
D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是( )
A.A進B出
B.B進A出
C.從A進或B進均可
（4）實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中溴含量約為 65 mg·L-1,從海水中提取溴的工藝流程如下:
(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是____________。
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的____。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發性 D.腐蝕性
(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下,請在下面方框內填入適當的化學計量數:_____
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式:__________。
(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是____。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．如圖是一個電化學過程的示意圖。
請回答下列問題：
（1）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式。
（2）乙池中反應的化學方程式為 ， 當乙池中B極質量增加5.4g，甲池中理論上消耗O2的體積為L（標準狀況下），此時丙池中析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是（填序號）
A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液
Ⅱ．NO2 可通過點解制備綠色硝化試劑N2O5。下圖是其原理示意圖。
陽極區生成N2O5的電極反應式是。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列液體中，不會出現丁達爾現象的分散系是（ ）
①雞蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤Fe（OH）3溶液 ⑥肥皂水
A.②④B.③④C.②④⑤D.④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷(As)及其化合物被廣泛應用在除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中。已知砷元素位于周期表中的第四周期第ⅤA族。
（1）As元素最低價態對應的氫化物M的化學式是________。
①請任選另一種氫化物比較它與M的熱穩定性（均用化學式表達）__________。
②M具有極強的還原性，可與AgNO3溶液反應產生黑色的Ag和As2O3，該反應可以用來檢驗微量砷，該反應的化學方程式是____________。
（2）As2O3俗稱砒霜，As2O3是兩性偏酸性氧化物，是亞砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_____。
（3）As2S3和HNO3反應如下：As2S3+10H++10N
==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，將該反應設計成原電池，則NO2應該在__(填“正極”或“負極”)附近逸出，該極的電極反應式是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組用如圖裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對原子質量．
（1）若實驗中測定在標準狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的__ （填“正極”或“負極”），并寫出B極發生反應的電極反應式__．
（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現象__．并寫出該電解反應總的離子方程式__．
（3）實驗中還需測定的數據是__（填寫序號）．
①A極的質量增重mg ②B極的質量增重mg
（4）銅的相對原子質量為：__（用含有m、V的計算式表示）．
（5）如果用堿性（KOH為電解質）甲烷燃料電池作為電源進行實驗，放電時負極的電極反應式為__．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．請回答：
Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是________（填字母序號）．
A.石墨 B.鋁 C.鉑 D.銀
（2）N 極發生反應的電極反應式為__________________________________．
Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清． 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42﹣）在溶液中呈紫紅色．
（3）電解過程中，X 極區溶液的 pH________（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）電解過程中，Y 極發生的電極反應之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 若在 X 極收集到672mL 氣體，在 Y 極收集到 168mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵 電極）質量減少________g．
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．該電池負極發生的反應的電極反應式為________．
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