Question

【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
C2H5—OH＋HBr C2H5Br＋H2O
已知反應物的用量為：0.30 mol NaBr(s)；0.25 mol C2H5OH(密度為0.80 g/cm3)；36 mL濃H2SO4(質量分數為98%，密度為1.84 g/mL)；25 mL水。試回答下列問題：
（1）該實驗應選擇下圖中的a裝置還是b裝置？。

（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規格最合適(　　)
A.50 mL
B.100 mL
C.150 mL
D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是(　　)
A.A進B出
B.B進A出
C.從A進或B進均可
（4）實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是

Answer 1

【答案】
（1）a
（2）C
（3）B
（4）將粗溴乙烷和稀NaOH(aq)的混合物放在分液漏斗中用力振蕩，并不斷放氣，至油層無色，分液可得純溴乙烷
【解析】（1）由題給信息，反應需要加熱，所以應采用裝置a。
（2）燒瓶的規格與所盛液體的體積有關，加熱時燒瓶內液體的體積應介于燒瓶容積的1/3～2/3。由于：V(C2H5OH)＝0.25 mol×46 g/mol÷0.80 g/mL≈14 mL，所以混合后液體的總體積約為(忽略了混合時液體體積的變化)：V總≈36 mL＋25 mL＋14 mL＝75 mL，所以150 mL的燒瓶最合適。
（3）冷凝水應下口進上口出，這樣冷凝管中始終充滿水，冷凝效果好。
（4）實驗結束后，粗溴乙烷中含有HBr雜質，可用NaOH溶液除去；
故答案為：（1）a；（2）C；（3）B；（4）將粗溴乙烷和稀NaOH(aq)的混合物放在分液漏斗中用力振蕩，并不斷放氣，至油層無色，分液可得純溴乙烷；
（1）反應裝置的選擇，應結合反應物的狀態、反應條件進行分析；
（2）由反應液的總體積確定所需燒瓶的容積；
（3）冷凝管中冷凝水的流向，應與蒸汽氣流的流動方向相反，以增大冷凝效果；
（4）實驗結束后，粗溴乙烷中含有HBr雜質，應將其反應除去；