Question

【題目】砷(As)及其化合物被廣泛應用在除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中。已知砷元素位于周期表中的第四周期第ⅤA族。

（1）As元素最低價態對應的氫化物M的化學式是________。

①請任選另一種氫化物比較它與M的熱穩定性（均用化學式表達）__________。

②M具有極強的還原性，可與AgNO3溶液反應產生黑色的Ag和As2O3，該反應可以用來檢驗微量砷，該反應的化學方程式是____________。

（2）As2O3俗稱砒霜，As2O3是兩性偏酸性氧化物，是亞砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_____。

（3）As2S3和HNO3反應如下：As2S3+10H++10N==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，將該反應設計成原電池，則NO2應該在__(填“正極”或“負極”)附近逸出，該極的電極反應式是__。

Answer 1

【答案】 AsH3 AsH3 < PH3， AsH3< NH3 ， AsH3 <H2Se ，AsH3<H2S； AsH3<H2O ， AsH3<HBr，AsH3<HCl ，AsH3<HF 2AsH3+12 AgNO3+ 3H2O = As2O3+12HNO3+12Ag↓ As2O3+6OH-2AsO32-+3H2O 正極 NO3-+2H++e-NO2↑+H2O

【解析】（1）根據As和N同族，最低價應該是-3，所以其氫化物為AsH3。

①要求任選一種氫化物比較穩定性，所以應該選擇容易比較或者比較熟悉的，例如：As上面的P的氫化物，即穩定性：AsH3 < PH3。同周期從左向右氫化物穩定性增強，同主族從上向下氫化物穩定性減弱。

②AsH3與硝酸銀反應得到單質銀、As2O3和HNO3，根據化合價升降相等和原子個數守恒得到：2AsH3+12 AgNO3+ 3H2O = As2O3+12HNO3+12Ag↓。

（2）As2O3易溶于堿生成亞砷酸鹽，所以As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應生成Na3ASO3的離子方程式：As2O3+6OH-2As+3H2O。

（3）NO2是NO3-得電子的產物，得電子的反應應該發生在正極，所以NO2生成在正極。正極反應為硝酸根離子得電子，生成NO2，反應物中添加氫離子，生成物中添加水，所以電極反應為：NO3- +2H++e-NO2↑+H2O。