Question

表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式，下同）______，堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是______，
（2）寫出工業(yè)上冶煉⑤的化學(xué)方程式為______；⑤與一種黑色晶體反應(yīng)冶煉鐵的化學(xué)方程式為：______．
（3）在⑧與⑦中，非金屬性較強(qiáng)的元素是______，寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式______．

Answer 1

由元素在周期表的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，為Ca，為Br，
（1）最高價氧化物對應(yīng)水化物中，Cl的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，該酸為HClO₄，K的最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)，該堿為KOH，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，該兩性氫氧化物為Al（OH）₃，故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（2）電解法冶煉Al，該反應(yīng)為2Al₂O₃（熔融）

電解 .

冰晶石

4Al+3O₂↑；Al與四氧化三鐵反應(yīng)生成Fe，該反應(yīng)為3Fe₃O₄+8Al

高溫 .

9Fe+4Al₂O₃，
故答案為：2Al₂O₃（熔融）

電解 .

冰晶石

4Al+3O₂↑；3Fe₃O₄+8Al

高溫 .

9Fe+4Al₂O₃；
（3）Cl、S位于同周期，原子序數(shù)大的非金屬性強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，可利用非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)說明，如Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-，故答案為：Cl；Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-．