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下列說(shuō)法，正確的是（　�。�

A．根據(jù)元素周期律，由HClO₄可類(lèi)推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO₄

B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

C．元素周期表有7個(gè)周期，8個(gè)主族

D．ⅠA族的元素全部是金屬元素

A．F元素沒(méi)有正化合價(jià)，則沒(méi)有最高價(jià)氧化物的水化物，故A錯(cuò)誤；
B．金屬與非金屬元素的交界處的元素既有金屬性又有非金屬性，可作半導(dǎo)體材料，故B正確；
C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族、1個(gè)零族、1個(gè)ⅤⅢ族，故C錯(cuò)誤；
D．ⅠA族的元素包括H和堿金屬元素，H為非金屬元素，故D錯(cuò)誤；
故選B．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	X
Y	Z	R
			W

A．五種元素可能都是金屬元素

B．X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高

C．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

D．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是______．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是______．
（3）原子半徑最小的元素是______．
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是______．
（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式，下同）______，堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是______，
（2）寫(xiě)出工業(yè)上冶煉⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；⑤與一種黑色晶體反應(yīng)冶煉鐵的化學(xué)方程式為：______．
（3）在⑧與⑦中，非金屬性較強(qiáng)的元素是______，寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下有關(guān)原子半徑的敘述正確的是（　　）

A．原子半徑的大小取決于原子核外電子層數(shù)

B．原子半徑的大小取決于核電荷數(shù)

C．同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大

D．同主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)減小而減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則：
（1）A的原子序數(shù)為_(kāi)_____，B為（填元素符號(hào)，下同）______，C為_(kāi)_____．
（2）畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______，
（3）畫(huà)出C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______
（4）用電子式表示C的氫化物分子的形成過(guò)程：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)于第一電離能最大的是（　　）

A．4s²4p¹

B．3s²3p²

C．2s²2p³

D．2s²3p⁴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是（　　）

A．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH

B．酸性：HNO₃＞H₃PO₄＞HClO₄

C．還原性：Cl^-＞S^2-＞I^-

D．穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺(tái)物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S₈，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是；

（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離
子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>               ；
（3）Se原子序數(shù)為       ，其核外M層電子的排布式為                    ；
（4）H₂Se的酸性比H₂S         （填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型
為                 ，SO₃^2-離子的立體構(gòu)型為                   ；
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7x l0^-3和2.5x l0^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，
K₂為1.2X10^-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)?br />①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步電離程度大于第二步電離的原因：
                                                   ；
② H₂SeO₄比 H₂SeO₃酸性強(qiáng)的原因：

（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm．密度為                    （列式并計(jì)算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為               pm（列示表示）

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