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下列說法中，不符合ⅦA族元素性質特征的是（　　）

A．從上到下原子半徑逐漸減小

B．易形成-1價離子

C．最高價氧化物的水化物顯酸性

D．從上到下氫化物的穩定性依次減弱

A．同主族元素從上到下原子核外電子層數逐漸增多，則半徑逐漸增大，故A錯誤；
B．ⅦA族元素原子最外層有7個電子，發生化學反應時容易得到1個電子而達到穩定結構，易形成-1價離子，故B正確；
C．非金屬對應的最高價氧化物的水化物顯酸性，故C正確；
D．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應氫化物的穩定性逐漸減弱，故D正確．
故選A．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是（　　）

A．離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

B．酸性強弱：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

C．堿性強弱：NaOH＞KOH＞CsOH

D．氧化性：Cl₂＞S＞P

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（填化學式，下同）______，堿性最強的是______，呈兩性的氫氧化物是______，
（2）寫出工業上冶煉⑤的化學方程式為______；⑤與一種黑色晶體反應冶煉鐵的化學方程式為：______．
（3）在⑧與⑦中，非金屬性較強的元素是______，寫出可以驗證該結論的一個離子反應方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數之和為A的4倍，則：
（1）A的原子序數為______，B為（填元素符號，下同）______，C為______．
（2）畫出A的原子結構示意圖：______，
（3）畫出C的離子結構示意圖：______
（4）用電子式表示C的氫化物分子的形成過程：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列原子的價電子排布中，對應于第一電離能最大的是（　　）

A．4s²4p¹

B．3s²3p²

C．2s²2p³

D．2s²3p⁴

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是（　　）

A．氫氧化鈹[Be（OH）₂]的堿性比氫氧化鎂弱

B．砹（At）為有色固體，HAt不穩定

C．硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體

D．硒化氫（H₂Se）是無色、有毒，比H₂S穩定的氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的性質比較正確的是（　　）

A．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH

B．酸性：HNO₃＞H₃PO₄＞HClO₄

C．還原性：Cl^-＞S^2-＞I^-

D．穩定性：H₂O＞HF＞H₂S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【物質結構與性質】（15分）
根據元素周期表中第四周期元素的相關知識，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有_______種；
寫出Cu⁺的核外電子排布式_________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區域，第四周期元素中屬于s區的元素有___________種，屬于d區的元素有________種。
（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca²^＋的配位數為________；CaO的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發生焰色反應，其原因是________。

（4）由疊氮化鉀(KN₃)熱分解可得純

，下列有關說法正確的是________（填選項字母）。

A．NaN₃與KN₃結構類似，前者晶格能較小

B．晶體鉀的晶胞結構如右圖所示，每個晶胞中分攤2個鉀原子

C．氮的第一電離能大于氧

D．氮氣常溫下很穩定，是因為氮的電負性小

（5）二氧化鈦(TiO₂)是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑。O₂在其催化作用下，可將CN^－氧化成CNO^－。CN^－的電子式為________，CNO^－的中心原子的雜化方式為____________。
（6）在CrCl₃溶液中，一定條件下存在組成為

（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R-H)，可發生離子交換反應：

將含0.0015mol

的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為
0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質的結構是決定物質性質的重要因素。請回答下列問題：
(1)基態Ni原子核外電子排布式為____________；第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是_______________。
(2)NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分為0.069nm和0.078nm，則熔點NiO____________FeO(填“＜”或“＞”)；NiO晶胞中Ni²⁺的配位數為____________。
(3)肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N₂O₄+2N₂H₄＝3N₂+4H₂O，若該反應中有4molN—H鍵斷裂，形成的

鍵有________mol。
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖1所示．該合金化學式為；

(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni²⁺：在稀氨水介質中，丁二酮肟Ni²⁺反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖2所示：

①該結構中，碳碳之間共價鍵是σ鍵，碳氮之間共價鍵是        ，氮鎳之間形成化學鍵是     ；
②該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在    ；
③該結構中，碳原子雜化軌道有

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