已知在室溫時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝5.6×10－12 (mol/L)3，要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀較為完全[c(Mg2+)＜5.6×10－6mol/L]，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小為多少？
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小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答：
（1） “O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電________.
（2）a，b，c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是____________.
（3） a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是
電離平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系為_(kāi)_______.
（4）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的 ________(填序號(hào)).
A加熱；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固體；D加水；E加固體CH3COONa；F加入鋅粒
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。
（1）)重晶石（BaS04)常作胃腸道造影劑。
已知：常溫下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當(dāng)溶液的pH=2時(shí)， 溶液中 c(Ba2+)= 。
（2）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]常作分析劑。
①檢驗(yàn)晶體中含有NH4+的方法為_(kāi)______。
②等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2 b．NH4HSO4 c．(NH4)2SO4 d．(NH4)2SO3
其中C(NH4+)由大到小的順序?yàn)?u> （填選項(xiàng)字母）。
（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8)常作強(qiáng)氧化劑，Na2S2O3常作還原劑。
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合,在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙?該反應(yīng)的離子方程式為
②用鉑作電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____ __電解過(guò)程中陰極附近溶液的pH將______ (填“增大”、“減小”或“不變”)
③產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測(cè)定。操作步驟為：稱取0.3g產(chǎn)品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過(guò)量），振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以______為指示劑，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。重復(fù)2次，測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00mL。該產(chǎn)品中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參加反應(yīng)) (列式并計(jì)算）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題
根據(jù)Fe3+＋ Ag 
Fe2+ ＋ Ag+ ，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。
（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是 （用離子方程式表示）。
（2）關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是 （填序號(hào)）。
a．c（Fe3+）減小 b．c（Cl-）不變 c．鐵元素質(zhì)量減小
（3）Fe(NO3)3溶液洗銀時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為NO3－也能將銀氧化。他認(rèn)為可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe(NO3)3溶液洗銀后NO3－的還原產(chǎn)物來(lái)判斷NO3－是否能將銀氧化，而乙同學(xué)認(rèn)為此方法不 可行，乙同學(xué)的理由是 。
（4）乙同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計(jì)了如下路線：
①過(guò)程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是 。
②過(guò)程Ⅱ中加入的試劑可以是 。
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時(shí)會(huì)析出有強(qiáng)爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2。
①生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式是 。
②若該反應(yīng)中消耗3.3 g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為 g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
(1) 常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH= ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ；
②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是： 。
(2) 常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH 14－a（＞、＜、＝）
(3) 向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是 ，當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時(shí)，溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。（此溫度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10－9、Ksp(MnCO3)=1.8×10－11）
（4）設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO－的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖所示：
Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：
Ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下
| 物質(zhì) | CaCO3 | MgCO3 | Ca（0H）2 | Mg（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp | 4.96×10－9 | 6.82×10－6 | 4.68×10－6 | 5.61×10－12 | 2.64×10－39 |
="+532.36" kJ·mol－1="+473.63" kJ·mol－1查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
| 弱酸化學(xué)式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數(shù) | 1.3×10—1 | 1.8×10—5 | 4.9×10—10 | K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某學(xué)生用0.200 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)
④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)
請(qǐng)回答：
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是 (填編號(hào))，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”) 。
(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從 色變?yōu)開(kāi)_______色， 且半分鐘內(nèi)不變色。
(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為 mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )
| A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 |
| B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 |
| D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化 |
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＝1.0×10－3mol/L