Question

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：

（1） “O”點為什么不導電________.
（2）a，b，c三點的pH由小到大的順序是____________.
（3） a、b、c三點中電離程度最大的是           
電離平衡常數Ka、Kb、Kc的大小關系為________.
（4）若使c點溶液中的c(CH₃COO^-)增大，可以采取下列措施中的   ________(填序號).
A加熱；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固體；D加水；E加固體CH₃COONa；F加入鋅粒

Answer 1

（1）純凈的醋酸不電離，不存在自由離子 （2）  b＜a＜c   （3）c   Ka=Kb=Kc （4）  ACEF

解析試題分析：（1）冰醋酸是純凈的醋酸，只有電解質分子，沒有發生電離。沒有自由移動的離子所以不能導電。（2）自由移動的離子濃度越大，溶液的導電性就越強。由于導電性b＞a＞c,所以氫離子的濃度大小順序是：b＞a＞c。氫離子的濃度越大，溶液的PH就越小。a，b，c三點的pH由小到大的順序是b＜a＜c.（3）加入的水越多，電離的電解質就越多，電離程度就越大。所以 a、b、c三點中電離程度最大的是c.這是在同一溫度下的電離。電離平衡常數只與溫度有關。所以這三點的電離平衡常數相等。即：a="Kb=Kc" 。（4）A電解質電離過程是個吸熱過程，加熱，是溫度升高，可以使平衡向電離的方向移動，導致c(CH₃COO^-)增大。正確。B.加很稀的NaOH溶液,消耗了氫離子，減小了氫離子的濃度，是電離平衡向電離的方向移動，但由于是稀溶液,最終氫離子的濃度及c(CH₃COO^-)反而減小。錯誤。C.加NaOH固體消耗氫離子，破壞了電離平衡，使電離平衡向電離的方向移動。由于醋酸跟離子沒有消耗所以最后c(CH₃COO^-)增大。正確。D.加水，平衡正向移動，電解質分子的濃度減小。由于電離平衡移動使c(CH₃COO^-)增大的趨勢小于水對它的稀釋作用，最后c(CH₃COO^-反而減小。錯誤。E.加入CH₃COONa固體雖然抑制了醋酸的電離，但加入CH₃COONa固體使c(CH₃COO^-)增大的趨勢大于電離平衡逆向移動使c(CH₃COO^-)減小的趨勢 ，最終 c(CH₃COO^-)增大。正確。F.加入鋅粒消耗氫離子，破壞了電離平衡，促使它向電離的方向移動，最終 c(CH₃COO^-)增大。正確。選項為：A C E F。
考點：考查溶液的導電性與溶液稀釋的關系及外界條件對電離平衡的影響的知識。