【題目】下列關于配制一定物質的量濃度的溶液說法正確的是（ ）
A.將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數的和為8.6g
B.容量瓶上標有刻度線、溫度和濃度，使用前要事先檢查是否漏水
C.配制一定物質的量濃度的溶液用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
D.配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，定容時仰視刻度線操作，則配出濃度偏高
【答案】C
【解析】解：A．由用托盤天平稱量藥品時，砝碼和藥品放反了，已知砝碼質量為8g，游碼質量為0.6g，再根據左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，即8g=藥品質量+0.6g，所以藥品實際質量7.4g，讀出的數值比真實值大，故A錯誤；
B．容量瓶上標有刻度線、溫度和容積，容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒，為防止漏水，使用前要事先檢查是否漏水，故B錯誤；
C．配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，故C正確；
D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，定容時仰視刻度線操作，導致溶液體積偏大，依據C= 
則配出濃度偏低，故D錯誤；
故選：C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識，掌握配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某地煤矸石經預處理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3 ， 一種綜合利用煤矸石制取綠礬（FeSO47H2O）的工藝流程如圖所示． 
（1）過濾操作需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有 ．
（2）濾液B焰色反應呈黃色，試劑X是（用化學式表示）濾渣SiO2可制取木材防火劑，該防火劑的化學式為 ．
（3）濾液B中含的陰離子有（寫離子符號）．
（4）由溶液D轉化為溶液E的離子方程式為： ．
（5）若在酸性的FeCl2溶液中通入氧氣，得到棕黃色溶液，請寫出此反應的離子方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3） 配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸實驗步驟如下： ①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解④檢漏、轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻
若實驗儀器有：A 100mL量筒 B 玻璃棒 C 50mL容量瓶 D 100mL容量瓶 E 10mL量筒 F 膠頭滴管 G 50mL燒杯
回答下列問題：
（1）需量取濃硫酸的體積為mL．
（2）實驗時不需選用的儀器有（填序號） ．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）？ A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 ．
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 ．
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 ．
D．定容時俯視溶液的凹液面 ．
（4）檢驗所配制的溶液含有SO42﹣ 的操作是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色工業廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣中的幾種離子． a．取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生．
b．另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物質的量隨加入NaOH物質的量關系如圖所示．
根據上述實驗和圖表數據：
（1）該廢水中一定不含有的離子有（填離子符號）．
（2）實驗室配制100mL molL﹣1的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要（填儀器名稱）．
（3）寫出A→B過程中發生反應的離子方程式： ．
（4）該廢水中，c（Al3+）= ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（ ） 
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C.負極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負極區溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X和Y是原子序數大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中，正確的是( )
A.X的原子半徑比Y小
B.X和Y的核電荷數之差為m-n
C.電負性：X>Y
D.第一電離能：X<Y
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【題目】下列有關電負性的說法中，不正確的是( )
A.元素的電負性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強
B.主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大
C.在元素周期表中，元素電負性從左到右呈現遞增的趨勢
D.形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如圖反應關系． 
（1）若A是一種紅色金屬單質，B是一種常見的揮發性酸，反應時生成的C是無色氣體，反應的離子方程式為 ， 若反應放出1.12L氣體（標準狀況下），則被還原的B物質的量為mol．
（2）若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應的化學方程式；實驗室檢驗C的方法為 ．
（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關系經常用于實驗室尾氣處理，則反應的離子方程式為 ． 若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現象為 ．
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【題目】某學習小組的同學查閱相關資料知氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+ ， 設計了鹽橋式的原電池，見圖．鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液．下列敘述中正確的是（ ） 
A.甲燒杯的溶液中發生還原反應
B.乙燒杯中發生的電極反應為：2Cr3++7H2O﹣6e﹣=Cr2O72﹣+14H+
C.外電路的電流方向是從b到a
D.電池工作時，鹽橋中的SO42﹣ 移向乙燒杯
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