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一定物質的量的Cl₂與NaOH溶液反應，所得產物中含NaClO和NaClO₃的物質的量之比為3:5，則參加反應的Cl₂與NaOH的物質的量之比為（）

A．8：11

B．3：5

C．1：2

D．9：4

試題分析：根據化學式中Cl與Na的比例關系判斷Cl：Na=1:1，所以Cl₂與NaOH的物質的量之比1/2:1=1:2，答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題16分）鉬酸鈉晶體(Na₂MoO₄·2H₂O)是無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：

（1）焙燒的過程中采用的是“逆流焙燒”的措施，則該措施的優點是：①_______________
②____________________________
（2）寫出焙燒時生成MoO₃的化學方程式為：______________________________________
（3）寫出“堿浸”反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　
（4）重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數后必須凈化處理，原因是　　　　　　　　　　　。
（5）下圖是碳鋼在3種不同介質中的腐蝕速率實驗結果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是　　　________________。
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO₄—Fe₂O₃保護膜。
密閉式循環冷卻水系統中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO₂。則NaNO₂的作用是　　　_________________________________________。
③若緩釋劑鉬酸鈉—月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L^－1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質的量濃度為　　　　　
（6）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi + nMoS₂Li_x(MoS₂)_n。則電池放電時的正極反應式是：___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

KClO₃與濃鹽酸發生如下反應：KClO₃+6HCl(濃)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，有關該反應，說法不正確的是：（）

A．被氧化的元素和被還原的元素的質量之比5：1

B．Cl₂既是氧化產物，又是還原產物

C．鹽酸既體現酸性，又體現酸性還原性

D．轉移5mol電子時，產生67.2L的Cl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是

A．X為SO₂氣體，也可將SO₂換成Na₂SO₃

B．設備Y為蒸餾塔

C．在提取溴的過程中一定有Br^－被氧化

D．工業上每獲得1 mol Br₂，需要消耗Cl₂的體積最多為44.8 L(標準狀況下)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅的冶煉大致可分為：
(1)富集，將硫化物礦進行浮選
(2)焙燒，主要反應：2CuFeS₂＋4O₂=Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(爐渣)
(3)制粗銅，在1200 ℃發生的主要反應：2Cu₂S＋3O₂=2Cu₂O＋2SO₂；2Cu₂O＋Cu₂S=6Cu＋SO₂↑
(4)電解精煉
下列說法正確的是

A．上述焙燒過程的尾氣均可直接排空

B．由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O₂

C．在反應2Cu₂O＋Cu₂S=6Cu＋SO₂↑中，作氧化劑的只有Cu₂O

D．電解精煉時，粗銅應與外電源負極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀(KMnO₄)是一種常用的氧化劑。
(1)有下列變化：CO₃²^－→CO₂、C₂O₄²^－→CO₂、Fe³^＋→Fe²^＋，找出其中一個變化與“MnO₄^－→Mn²^＋”組成一個反應，寫出該反應的離子方程式：                                      。
(2)高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl₂，則反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為           。
(3)高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應：10FeS＋6KMnO₄＋24H₂SO₄=3K₂SO₄＋6MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋10S＋24H₂O。若上述反應前后固體的質量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO₄之間發生轉移的電子數目為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用I₂O₅可消除CO污染或定量測定CO，反應為：5CO（g）＋I₂O₅（s）

5CO₂（g）＋I₂（s）；ΔH ₁
（1）已知：2CO（g）＋O₂（g）

2CO₂（g）；ΔH ₂
2I₂（s）＋5O₂（g）

2I₂O₅（s）；ΔH ₃
則ΔH ₁＝（用含ΔH ₂和ΔH ₃的代數式表示）。
（2）不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO₂的體積分數φ（CO₂）隨時間t變化曲線如圖。請回答：

①從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)＝，b點時化學平衡常數K_b＝。
②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO₂體積分數的變化曲線。
③下列說法正確的是。（填字母序號）

A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態

B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質量相等

C．增加I₂O₅的投料量有利于提高CO的轉化率

D．b點和d點的化學平衡常數：K_b＜K_d

（3）將500mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I₂O₅的干燥管，170℃下充分反應，用水—乙醇液充分溶解產物I₂，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL，則樣品氣中CO的體積分數為。（已知：氣體樣品中其他成分與I₂O₅不反應；2Na₂S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L^－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷正確的是（）

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol

B．n(Na^＋)∶n(Cl^－)可能為7∶3

C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能為11∶2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4.6g銅鎂合金完全溶解于100ml密度為1.40g/ml、質量分數為63%的濃硝酸中，得到4480mlNO₂和336 ml N₂O₄的混合氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是（）

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是46:69

B．該濃硝酸中HNO₃的物質的量濃度是14.0mol/L

C．產生沉淀8.51 g

D．離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230mL

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