Question

【題目】已知反應2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在容器均為2L的甲，乙，丙三個恒溫(反應溫度分別為300℃，T℃，300℃)容器中分別加入物質的量之比為1：1的A和B，測得各容器中n(B)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

	0	40	80	120	160
甲	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00
丙	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45

根據表中數據，下列說法正確的是

A.乙容器中的反應溫度T＜300

B.丙容器中，0-40min內用A的濃度變化表示的平均反應速率為為0.05mol/(L·min)

C.若起始時向甲容器中加入0.2、0.2、0.4和1.2，則反應將向正反應方向進行

D.在0-40min內，提高乙容器中的A的轉化率的有效途徑是使用高效催化劑

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、對比甲乙容器的數值，乙在80min時達到平衡，甲在120min時達到平衡，說明乙反應速率比甲快，即T＞300℃，故A錯誤；

B、化學反應速率之比等于化學計量數之比，即v(A)=V(B)= =0.0025mol/(L·min)故B錯誤；

C、甲容器中達到平衡：此時化學平衡常數K==，若起始時向甲容器中加入0.2、0.2、0.4和1.2，此時濃度商Qc=＞，平衡應向逆反應方向進行，故C錯誤；

D、根據圖像，0-40min內還沒有達到平衡，使用高效催化劑，加快反應速率，可有效提高乙容器中的A的轉化率，故D正確。

答案為D。