【題目】俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是（ ）(設NA表示阿伏加德羅常數的值)
A.Na2SO4和Na2S均為離子晶體，晶體中每個SO
或S2-周圍均有2個Na+
B.C（金剛石）屬于共價晶體，1mol該晶體中含的σ鍵數目為4NA
C.生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NA
D.標準狀況下22.4LCO2中含π鍵的數目為NA
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【題目】現有以異丁烯為原料合成某二酸的合成路線如下：
已知：R-CH2CN
R-CH2COONa+NH3
(1)A的系統命名是_______________，B的官能團名稱是_______________________。
(2)步驟③的反應類型是____________________________。
(3) 同一有機物中的兩個同種官能團在反應時，一者參與反應占絕大多數，另一者幾乎不反應，這被稱之為“位置專一性”。請從反應物結構角度，簡要解釋步驟②中消去氯原子時的位置專一性：______________________________。
(4)步驟⑤的產物C經酸化后，可發生分子內酯化，寫出該內酯的結構簡式______________________。
(5)寫出步驟⑥的化學方程式___________________________________。
(6)均符合下列條件B的同分異構體有________個。
a.所有碳原子一定共平面； b.核磁共振氫譜有3 組峰。
(7)利用題目給的信息，寫出由異丁烯為原料，兩步合成
的路線流程______。
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【題目】下列說法正確的是
A. 
與
含有相同的官能團，互為同系物
B. 
屬于醛類，官能團為－CHO
C. 
的名稱為：2－乙基－1－丁烯
D. 
的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯
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【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】為了探究木炭與濃H2SO4反應的產物中是否存在CO2，某同學選用如圖所示裝置進行實驗：
（1）儀器a的名稱為：__________；在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必需的實驗操作是________________。
（2）寫出A中發生反應的化學方程式____________________。該裝置還可以用于實驗室制取Cl2，請寫出實驗室制取Cl2的離子方程式并用單線橋標明電子轉移________________。
（3）裝置B的作用是____________________。
（4）能說明產物中一定存在CO2氣體的實驗現象為________________。
（5）質量分數為98％的濃硫酸，其密度為1.84g/ml，該濃硫酸的物質的量濃度為__________，用該硫酸配制500ml 0.5mol/L的稀硫酸，主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要____________，定容時由于俯視刻度線，則對濃度產生的影響為___________ （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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【題目】（1）某學習小組用0.80 mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。
①用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數據如下所示：
實驗編號 | 待測HCl溶液的體積/mL | 滴入NaOH溶液的體積/mL |
1 | 20.00 | 22.00 |
2 | 20.00 | 22.10 |
3 | 20.00 | 21.90 |
該未知鹽酸的濃度為_____________（保留兩位有效數字）
②滴定管如下圖所示，用___________滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液 （填“甲”或“乙”）。
③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是______________。
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數
（2）某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，設計了如下方案：
稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。
請回答下列問題：
①判斷滴定達到終點的現象是___________________。
②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈_____________（選填“酸性”“中性”或“堿性”）為宜。
③在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl－）的測定結果_____________（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能夠達到實驗目的的是( )
A. 實驗室制取少量硝基苯 B. 證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯
C. 分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物 D. 證明乙醇濃硫酸共熱生成乙烯
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【題目】霧霾中含有許多顆粒物，炭黑是其中一種，研究發現它可以活化氧分子，生成活化氧�；罨^程的能量變化模擬計算結果如圖所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列說法正確的是（ ）
A.每活化一個氧分子吸收0.29eV能量
B.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.18eV
C.氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程
D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉化為SO3的氧化劑
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【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：
常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。
(2)試劑X是H2O2溶液，當試劑X是___________時，更有利于降低生產成本。
(3)加入試劑Y調pH時，pH的調控范圍是________。
(4)“還原”步驟中為提高N2H4轉化率可采取的措施有_________(填序號)。
a．不斷攪拌，使N2H4和溶液充分接觸 b．增大通入N2H4的流速
c．減少KOH的進入量 d．減小通入N2H4的流速
(5)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式為_______________
(6)操作X包括烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。
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