Question

【題目】（1）某學習小組用0.80 mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。

①用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數據如下所示：

實驗編號	待測HCl溶液的體積/mL	滴入NaOH溶液的體積/mL
1	20.00	22.00
2	20.00	22.10
3	20.00	21.90

該未知鹽酸的濃度為_____________（保留兩位有效數字）

②滴定管如下圖所示，用___________滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液 （填“甲”或“乙”）。

③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是______________。

A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗

D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數

（2）某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，設計了如下方案：

稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。

請回答下列問題：

①判斷滴定達到終點的現象是___________________。

②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈_____________（選填“酸性”“中性”或“堿性”）為宜。

③在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl－）的測定結果_____________（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】0.88 mol·L－1 乙 D 溶液突然變為血紅色（或溶液突然由黃色變為紅色），且半分鐘內不變色 酸性 偏高

【解析】

（1）①三次平均消耗的氫氧化鈉的體積為（22.00＋22.10＋21.90）/3=22.00mL，鹽酸的濃度c（HCl）=22.00×10－3×0.80/20×10－3mol·L－1=0.88 mol·L－1；

②酸式滴定管盛放酸性溶液，堿式滴定管盛放堿性溶液，甲是酸性滴定管，乙是堿式滴定管，因此用乙盛放氫氧化鈉溶液；

③根據c（HCl）=c（NaOH）×V（NaOH）/V（HCl），

A、錐形瓶用水洗后為干燥，待測液的物質的量不變，因此所測鹽酸的濃度不變，故錯誤；

B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，V（NaOH）的增大，則所測鹽酸的濃度偏高，故錯誤；

C、未用標準液潤洗，對標準液稀釋，c（NaOH）降低，V（NaOH）增大，所測鹽酸濃度偏高，故錯誤；

D、這樣讀出的氫氧化鈉的體積比實際少，其他不變，所測鹽酸的濃度偏低，故正確；

答案選D。

（2）①根據題意，用NH4SCN滴定AgNO3溶液，用Fe3＋作指示劑，滴定到終點溶液的顏色為血紅色，因此滴定中終點的現象：溶液突然變為血紅色（或溶液突然由黃色變為紅色），且半分鐘內不變色；

②Fe3＋、Ag＋都水解，防止其水解，要求溶液顯酸性，抑制它們的水解，故滴定的溶液呈酸性；

③兩次沉淀的反應為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，Ag＋＋SCN－=AgSCN↓，第一次AgCl上附著Ag＋，剩余Ag＋物質的量減少，總量不變，所測c（Cl－）偏高，第二次AgSCN上附著Ag＋，消耗的NH4SCN的量減小，所測的剩余的Ag＋量減少，則和Cl－反應的Ag＋增多，因此c（Cl－）將會偏高。