【題目】下列說法錯誤的是( )
A.原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵
B.兩個成鍵原子間的核間距離叫鍵長，鍵長越短，化學鍵越牢固
C.極性分子中一定含有極性鍵
D.離子化合物中不可能含有非極性鍵
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【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1
下列說法正確的是
A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
B. 反應①中的能量變化如圖所示
C. CO2和H2轉變成CH3OH的過程不一定要吸收能量
D. 根據②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H<－192.9kJ·mol－1
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【題目】下列有關電池敘述正確的是( )
A.水果電池是高效環保的家用電池B.鋅錳干電池是一種常用的二次電池
C.鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極D.鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄
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【題目】某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備C1O2氣體，再用水吸收該氣體可得C1O2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成C1O2氣體的純度，且會影響C1O2的吸收率，具體情況如圖所示。
(1)據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是________℃，要達到此要求需要采取的措施是________。
(2)已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-，請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應生成二氧化氯(C1O2)的離子方程式：_____________________。
(3)該小組擬以“m (C1O2) /m (NaC1O3) ”作為衡量C1O2產率的指標。若取NaC1O3樣品6.0g，通過反應和吸收獲得400mL C1O2溶液，取此溶液20mL與37.00mL0.500 mol·L-1 (NH4)2Fe (SO4)2溶液充分反應后，過量的Fe2+再用0.0500 mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL。反應原理為：
4H++ C1O2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O
14H++ Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
試計算C1O2的“產率”_______________（寫出計算過程）。
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【題目】某化工廠排出的廢水中含Cl2 0.014molL﹣1、H+ 0.001molL﹣1 ， 廢水排出的速度為10.0mLs﹣1 ． 為了除去此廢水中的游離氯分子，并使廢水變為中性，有人提出如下建議：在廢水排出管A和B處分別注入一定流量的燒堿溶液（0.10molL﹣1）和Na2SO3溶液（0.10molL﹣1）．下列說法錯誤的是（ ） 
A.排出管A處發生的反應為SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl-+2H+
B.廢水排出管B處發生的反應為H++ OH-═H2O
C.A處溶液的流量為1.4 mLs﹣1
D.B處溶液的流量為2.8 mLs﹣1
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【題目】一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)。2 min末該反應達到平衡,生成 0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷正確的是( )
A. 該條件下此反應的化學平衡常數約為0.91
B. A的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)
C. B的轉化率為60%
D. 若混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態
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【題目】一定溫度下在一個2 L的密閉容器中發生反應4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g),經2 min達平衡狀態,此時B反應了1.2 mol。下列說法正確的是( )
A. 充入N2使壓強增大可加快反應速率
B. A的平均反應速率為0.4 mol/(L·min)
C. 平衡狀態時B、C的反應速率相等
D. C的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)
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