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【題目】下列外界條件的改變，肯定不影響化學反應的平衡狀態的是（）

A. 反應物濃度 B. 反應溫度 C. 體系壓強 D. 使用催化劑

【答案】D

【解析】A、增大反應物濃度平衡正向移動，影響化學反應的平衡狀態，故A正確；B、升高反應溫度，平衡向吸熱方向移動，影響化學反應的平衡狀態，故B正確；C、增大體系壓強，平衡向壓強減小的方向移動，影響化學反應的平衡狀態，故C正確；D、使用催化劑可降低反應活化能，同等程度加快正逆反應速率，但是不會改變反應限度，故D錯誤；故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關于該詩句中所涉及物質的說法錯誤的是

A. 蠶絲的主要成分是蛋白質

B. 蠶絲屬于天然高分子材料

C. “蠟炬成灰”過程中發生了氧化反應

D. 古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是( )

A.原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵

B.兩個成鍵原子間的核間距離叫鍵長，鍵長越短，化學鍵越牢固

C.極性分子中一定含有極性鍵

D.離子化合物中不可能含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃H2SO4密度1.84g/mL，物質的量濃度為18.4mol/L，質量分數為98%，取10mL濃H2SO4和amL水混合得物質的量濃度為Cmol/L，質量分數為b%。下列組合正確的是

（1）若 C=9.2 則a> 10 b>49% （2）若 C=9.2 則a> 10 b<49%

（3）若 b=49則 a=18.4 C<92 （4）若 b=49 則a=18.4 C>92

A. （1）（3） B. （1）（4） C. （2）（3） D. （2）（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(　　)

A. 標準狀況下,11.2 L的戊烷所含的分子數為0.5NA

B. 28 g乙烯所含共用電子對數目為4NA

C. 11.2 L二氯甲烷所含分子數為0.5NA

D. 現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g,其原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列各題所給出的數據，得出的結論正確的是

A. 通入標準狀況下HC1氣體11.2L，可使1L濃度為0.5 mol·L-1的鹽酸濃度增大到1 mol·L-1

B. 在10%的NaOH溶液中，平均每9個水分子溶有1個OH-

C. 將10 g碳酸鈣粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3物質的量濃度為1 mol·L-1

D. 4gNaOH溶解在l0mL水中，再稀釋成1L，從中取l mL，這lmL溶液的濃度為0.1 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列十種物質：①H2 ②Cu ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體
⑧碘酒 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處（填寫序號）：

分類標準	混合物	氧化物	電解質
屬于該類的物質

（2）⑩在水中的電離方程式為．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣ ．則金屬M的摩爾質量為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe3O4是重要的化學試劑，其化學式還可以表示為FeO·Fe2O3，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩定，流速可控。

（1）圖2中儀器a的名稱是_____________________。

（2）根據題目要求，在圖2中最好選擇_____________（填序號）作為A裝置。

（3）對圖2中裝置②進行氣密性檢查的方法是__________________________。

（4）在B裝置中發生的主要反應的化學方程式是___________________________。

（5）反應一段時間后，若將硬質玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有____________（填名稱）。

（6）寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式_______________，要檢驗所得溶液中的Fe3+，常用試劑是____________（填名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－94.4kJ·mol-1。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

①在1L容器中發生反應，前20min內，v(NH3)＝______，放出的熱量為________；

②25min時采取的措施是_______；

③時段Ⅲ條件下，反應的平衡常數表達式為____（用具體數據表示，含單位）。

（2）電廠煙氣脫氮的主反應①： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，副反應②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)；△H＞0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖。請回答：在400K～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規律是________

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