Question

【題目】某化工廠排出的廢水中含Cl2 0.014molL﹣1、H+ 0.001molL﹣1 ， 廢水排出的速度為10.0mLs﹣1 ． 為了除去此廢水中的游離氯分子，并使廢水變為中性，有人提出如下建議：在廢水排出管A和B處分別注入一定流量的燒堿溶液（0.10molL﹣1）和Na2SO3溶液（0.10molL﹣1）．下列說法錯誤的是（ ）

A.排出管A處發生的反應為SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl-+2H+
B.廢水排出管B處發生的反應為H++ OH-═H2O
C.A處溶液的流量為1.4 mLs﹣1
D.B處溶液的流量為2.8 mLs﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、排出管A處，廢水中含有Cl2 ， 可與SO32﹣發生氧化還原反應，發生反應的離子方程式為Cl2+SO32﹣+H2O═SO42﹣+2H++2Cl- ， 故A正確；
B、A反應后溶液呈酸性，則應先與亞硫酸鈉發生氧化還原反應，然后再發生加入燒堿發生中和反應，廢水排出管B處反應的離子方程式為H++OH-═H2O，故B正確；
C、由反應Cl2+SO32﹣+H2O═SO42﹣+2H++2Cl- ， 得到n（Cl2）=n（Na2SO3），所以0.014molL﹣1×10.0mLs﹣1=0.10molL﹣1×v（A），所以v（A）=1.4 mLs﹣1 ， 故C正確；
D、B處溶氫離子的濃度為：0.001molL﹣1+0.028molL﹣1=0.029molL﹣1 ， 所以B處溶液的流量為2.9 mLs﹣1 ， 故D錯誤；
故選D．