Question

【題目】氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH。在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反應達到平衡時n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的轉化率為α。下列敘述中正確的是

A.10min內NO濃度變化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

B.若保持其他條件不變，在恒壓下進行該反應，則平衡時NO2的轉化率大于α

C.若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應的ΔH＞0

D.若起始時向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固體物質足量），則反應將向逆反應方向進行

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A、根據三段式進行計算：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)

起始物質的量（mol） 0.4 0.2 0 0 0

起始物質的量（mol） 0.2 0.1 0.1 0.1 0.05

起始物質的量（mol） 0.2 0.1 0.1 0.1 0.05

所以10min內NO濃度變化表示的速率v(NO)＝0.1mol÷2L÷10min=0.005 mol·L－1·min－1，故A錯誤；

B、該反應的正反應方向氣體系數減小，所以在恒容密閉容器中反應，氣體的壓強逐漸減小，壓強小于恒壓容器，則恒壓容器平衡更有利于向正反應方向移動，所以若保持其他條件不變，在恒壓下進行該反應，則平衡時NO2的轉化率大于α，故B正確；

C、若升高溫度，平衡逆向移動，說明逆反應為吸熱反應，則該反應的ΔH < 0，故C錯誤；

D、根據平衡時氣體的濃度可求出化學平衡常數K=0.025×0.52÷0.14=62.5，起始時向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固體物質足量），濃度熵Q=0.05×0.12÷0.054=80 > K，所以反應將向逆反應方向進行，故D正確。