【題目】1mL濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋(溶液體積為V)，溶液pH隨lgV的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A. XOH是弱堿
B. pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3
C. 已知CO32-的水解常數(shù)Kh1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Kh2，則Kh1約為1.0×10－3.8
D. 當(dāng)lgV=2時，升高X2CO3溶液溫度，溶液堿性增強且c(HCO3－)/c(CO32－)減小
【答案】C
【解析】
A．0.1mol/L的XOH溶液的pH=13，說明XOH溶液中的OH-濃度等于XOH的濃度，XOH完全電離，為一元強堿，A項錯誤；
B．XOH是強堿溶液，X2CO3是強堿弱酸鹽溶液，要使兩種溶液pH相等則XOH濃度要小于X2CO3濃度，再結(jié)合物料守恒得出溶液中c(X+)：XOH小于X2CO3，B項錯誤；
C．已知CO32-的水解常數(shù)Kh1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Kh2，則不必考慮CO32-的第二步水解，不需要看第一步水解即可。從圖中看出0.1mol/L的X2CO3的pH為11.6，則該溶液中c(OH-)=c(HCO3-)=10-2.4mol/L，c(CO32-)=0.1mol/L，則Kh1=（10-2.4）2/0.1=1.0×10－3.8，C項正確；
D．當(dāng)lgV=2時，則溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>100倍，升高溫度促進水解，第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以溶液中c(CO32－)減小，c(HCO3－)增大，則比值變大，D項錯誤；
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【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2]的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
(1)固體a的化學(xué)式為________，固體b化學(xué)式為________，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為__________________。
(3)由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ都要用到的分離方法是__________________，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是__________________。
(4)如果先向鋁土礦加入過量氫氧化鈉，再加入過量鹽酸，此時首先出現(xiàn)的固體a是__________。
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【題目】己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列說法正確的是
A. T1>T2
B. a =4.0×10-5
C. M點溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl-的濃度不變
D. T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L
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【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應(yīng)的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）寫出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
（2）固體混合物A的組成為 、 。
（3）操作A的名稱為_______________。
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）
A. 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
B. 圖2中在b點對應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－
D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)達(dá)到平衡后，減小NH3濃度時速率的變化
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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：
(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出_______________________。
(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈。 | D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，下層CCl4層無明顯變化。 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為： ________________________ |
(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
ⅰ．Fe3+ +3SCN－
Fe(SCN)3 是一個可逆反應(yīng)。
ⅱ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。
ⅲ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。
ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
①請用平衡移動原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因___________________________________________，現(xiàn)設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋產(chǎn)生白色沉淀原因__________________、_______________________
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【題目】下列做法會對人體健康造成較大危害的是（ ）
A. 用小蘇打(NaHCO3)焙制糕點
B. 用大量SO2漂白饅頭
C. 用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）
D. 用消毒液（有效成分NaClO）對醫(yī)用物品進行殺菌消毒
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【題目】二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料(各種轉(zhuǎn)化見圖)。下列說法正確的是
A. SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物
B. SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料
C. 硅膠吸水后可重復(fù)再生
D. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
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【題目】在25℃和101kPa時，甲烷、乙炔和乙烯組成的混合烴10mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小17.5mL，則原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為
A．12.5% B．25% C．50% D．75%
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