Question

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＜0

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 反應(yīng)在前50s的平均速率為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 由表格數(shù)據(jù)可知，250s達(dá)到平衡，c(PCl3)=0.20mol/2.0L=0.1mol/L，則升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)=0.11molL1，可知升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H>0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)

開始（mol/L） 0.5 00

轉(zhuǎn)化（mol/L） 0.10.10.1

平衡（mol/L） 0.40.10.1

則該溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為：

起始時(shí)向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20molCl2，，平衡正向移動(dòng)，則達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)，C項(xiàng)正確；

D. 起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2等效為起始加入2.0mol PCl5，與原平衡相比，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol，故達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率高于1.6mol/2mol=80%，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。