Question

常溫時，將V₁mL c₁ mol/L的氨水滴加到V₂mL c₂ mol/L的鹽酸中，下列正確的是    

A．若混合溶液的pH=7，則溶液中c （NH4+）＞ c （Cl—）

B．若V1=V2，c1=c2，則溶液中一定存在c（H+）=c （OH—），呈中性

C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c1V1＞c2V2 關系

D．若V1=V2，并且混合液的pH＜7，則一定是由于鹽酸過量而造成的

Answer 1

C

相關反應：NH₃-H₂O   +   HCl   =   NH₄Cl  +  H₂O
根據電荷守恒  c（NH₄⁺） + c（H⁺）=" c" (Cl^-)  +  c（OH^-)
?如果兩者完全反應，那么產物氯化銨為弱堿強酸鹽，水解呈酸性，pH值應該小于7。
?如pH值為7，所以 c（H⁺）=  c（OH^-) ，可以得出 c（NH₄⁺）=" c" (Cl^-) ；如pH值為7，說明氨水加的量多了一點，抑制了銨根離子的水解，溶液才可能為7.所以得出C₁V₁>C₂V₂。
答案選C。
點評：考查酸堿混合，鹽類水解相關知識。