Question

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的鹽酸，測得溶液中的CO^2-₃、HCO^-₃、AlO^—₃、Al³⁺離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是         （   ）

A．原混合溶液中的CO2-3與AlO—2的物質的量之比為1:2

B．V­1：V2=l：5

C．M點時生成的CO2為0.05mol

D．a曲線表示的離子方程式為：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓

Answer 1

D

由碳的守恒可知b、c曲線分別表示CO2-3、HCO-3的物質的量變化，而d表示HCO-3的物質的量變化，a表示AlO—2的物質的量變化，e表示Al3+的物質的量變化。故D項正確；M點時CO2-3恰好完全轉化HCO-3為，沒有氣體生成，C項錯誤；根據a、c發生反應的離子方程式AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓和CO32－＋H＋=HCO3－，可知原混合溶液中的CO2-3與AlO—2的物質的量之比為1:1，A項錯誤；則V1為75mL，V2等于150mL加上150mL（溶解氫氧化鋁的鹽酸）為300mL，B項錯誤。綜合后故選D。