【題目】常溫下，下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是( )
A. CO32-、S2-、NO3-、Ca2+B. Al3+、Na+、S2-、SO42-
C. Al3+、NH4+、K+、SO42-D. Fe2+、Ca2+、H+、NO3-
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【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數如下表所示:
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
電離平衡常數Ka(25℃) | 1.75×10-5 | 2.98×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-7 Ka2=1.02×10-7 |
下列離子方程式正確的是
A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO
B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-
C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO
D. 相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O
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【題目】（1）現有pH＝3的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝4，如果加入蒸餾水，需加水_____ mL (假定溶液體積有加和性，下同)。
（2）常溫下，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝_______。
（3）今有A.鹽酸 B.醋酸 C.硫酸三種酸：
①在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是______________．（填寫酸的序號并用符號“＞、＜、=”連接，下同）
②在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅粒，若產生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應時速率大小關系是__________，反應所用時間長短關系是_______________
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【題目】4P(紅磷s) 
P4(白磷s)；△H=+17kJ·mol－1根據以上方程式，下列推論正確的是
A．當lmol白磷轉變成紅磷時放出17kJ熱量
B．當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量
C．正反應是一個放熱反應
D．白磷熱穩定性比紅磷大
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【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法正確的是
A. a點所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L
B. b點所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)
C. c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)
D. e點所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)
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【題目】如圖所示，把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試完成下列問題：（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）
（1）實驗中觀察到的現象是______________________________________；
（2）產生上述現象的原因是______________________________________。
（3）寫出有關反應的離子方程式____________________________________。
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量_____________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。
（5）如將本題中“25℃石灰水飽和溶液”換成“20℃碳酸飲料”進行探究實驗，實驗（1）中觀察到的另一現象是________________，其原因是___________。
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