【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.Fe2O3 可用作紅色顏料B.合金材料中可能含有非金屬元素
C.SiO2 可用作半導(dǎo)體D.硅膠能吸水常用作干燥劑
【答案】C
【解析】
A. Fe2O3是紅色粉末，俗稱(chēng)鐵紅，可用作紅色顏料，故A正確；
B. 合金材料中可能含有非金屬元素，如鋼是鐵碳合金，故B正確；
C.晶體硅是半導(dǎo)體材料，SiO2 可制取光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；
D. 硅膠能具有吸水性，常用作干燥劑，故D正確；
選C。
學(xué)而優(yōu)銜接教材南京大學(xué)出版社系列答案
小學(xué)課堂作業(yè)系列答案
金博士一點(diǎn)全通系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用廢蝕刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3·6H2O。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲制備NH3
B. 用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵
C. 用裝置丙分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
D. 用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3·6H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1) O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)。根據(jù)分子式回答。
等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為________,所含分子數(shù)之比為________,原子個(gè)數(shù)比為____________。
(2) NO2和N2O4是氮元素的兩種常見(jiàn)氧化物,常溫下都是氣體,它們之間在常溫下就能相互轉(zhuǎn)化,因而經(jīng)常見(jiàn)到的是兩種氣體的混合物。現(xiàn)取46 g該氣體,所含氮原子的物質(zhì)的量為________,所含氧原子個(gè)數(shù)為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) 
Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷不正確的是
A. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)
B. 第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2℃的反應(yīng)溫度
C. 第二階段,230℃時(shí)Ni(CO)4分解率較高
D. 其他條件不變，增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知a元素形成的物質(zhì)種類(lèi)最多。
回答下列問(wèn)題：
（1）在周期表中，b在元素周期表中的位置為______。
（2）b、c、e的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____（用化學(xué)式表示）。
（3）在d的氫化物中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子的電子式為____。
（4）a的單質(zhì)在過(guò)量的d的單質(zhì)氣體中燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)放出的熱量為98.75kJ。寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。
（5）請(qǐng)寫(xiě)出e單質(zhì)與石灰乳制成漂白粉的化學(xué)方程式________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25℃、101kPa時(shí)，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式_____________。
（2）已知：
C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-437.3kJ·mol -1
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)的焓變△H=___ kJ·mol-1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是( )
A. CO32-、S2-、NO3-、Ca2+B. Al3+、Na+、S2-、SO42-
C. Al3+、NH4+、K+、SO42-D. Fe2+、Ca2+、H+、NO3-
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】目前，處理煙氣中SO2常采用兩種方法：液吸法和還原法。
Ⅰ.堿液吸收法
25 ℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。第1步：用過(guò)量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OH-+2NH4+ +SO42-
CaSO4↓+2NH3·H2O K。
(1)25 ℃時(shí)，0.1 mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。
(2)計(jì)算第2步中反應(yīng)的K=___________。
Ⅱ.水煤氣還原法
已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) ΔH1=-37.0 kJ·mol-1，②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g) ΔH2=+45.4 kJ/mol，③CO的燃燒熱ΔH3=-283 kJ/mol。
(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________。
(4)反應(yīng)②中，正反應(yīng)活化能E1____(填“>”“<”或“=”)ΔH2。
(5)在一定壓強(qiáng)下，發(fā)生反應(yīng)①。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比的比值[
=y]、溫度T的關(guān)系如圖所示。
比較平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)：N____(填“>”“<”或“=”，下同)M。逆反應(yīng)速率：N___P。
(6)某溫度下，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol H2、2 mol CO和2 mol SO2發(fā)生反應(yīng)①、②，第5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6 mol、1.8 mol。
①該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K為________。
②其他條件不變，在第7 min時(shí)縮小容器體積，α(SO2)______(填“增大”“減小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)操作步驟，其名稱(chēng)為_____________（填“溶解”、“過(guò)濾”或“蒸發(fā)”），該步驟用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和__________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取精鹽配制成0.05L含NaCl 0.05mol 的食鹽水，其濃度為___________________； 氯化鈉中鈉原子和氯原子之間形成的化學(xué)鍵屬于__________（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）；實(shí)驗(yàn)室常用AgNO3來(lái)檢驗(yàn)Cl-的存在，寫(xiě)出其離子方程式_____________________________。
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà)：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com