Question

【題目】采用濕法冶金工藝回收廢舊光盤中的金屬Ag(其他金屬因微量忽略不計)，其流程如下：

回答下列問題：

(1)①“操作I”為_____，在實驗室進行此操作需要用到的玻璃儀器有_____。

②在實驗室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是_______。

(2)若NaClO溶液與Ag反應的產物有AgCl和O2，則該反應的化學方程式為____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺點是___（寫出一條即可）。

(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學家據此原理將上 述過程設計為一種電化學裝置，以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極反應式為_____。

(4)已知室溫時，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計算反應Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常數K=_____。（保留兩位有效數字）

Answer 1

【答案】過濾 燒杯、漏斗、玻璃棒 向過濾器內加蒸餾水浸沒沉淀，使水自然流下，重復 2～3 次 4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑ 沒有 Cl-不能生成 AgCl(或生成氮氧化物，污染空氣) Ag2O + 2e－ + 2H+ = 2Ag + H2O 4.3×1014

【解析】

(1)①“操作I”得到溶液和固體，故為過濾；在實驗室進行此操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

②在實驗室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是向過濾器內加蒸餾水浸沒沉淀，使水自然流下，重復 2～3 次；

(2)若NaClO溶液與Ag反應的產物有AgCl和O2，銀元素和氧元素化合價升高，則氯元素化合價降低，根據氧化還原反應進行配平得反應的化學方程式為4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑；

若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺點是沒有 Cl-不能生成 AgCl、生成氮氧化物，污染空氣；

(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學家據此原理將上 述過程設計為一種電化學裝置，以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極氧化銀得電子產生銀，電極反應式為Ag2O + 2e－ + 2H+ = 2Ag + H2O；

(4)已知室溫時，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計算反應Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+ SO42- (aq)的平衡常數K=====4.3×1014。