【題目】在一定條件下，下列物質間的轉化能一步實現的是 ( )
①Fe→Fe3O4 ②S→SO3 ③CuCl2→Cu ④CH4→CO2
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
100分闖關期末沖刺系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述一定正確的是（ ） 
A.圖l所示，反應：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的壓強一定比a大
B.圖2表示合成氨反應，溫度T1和T2對應的平衡常數為K1、K2 ， 則：T1＜T2 ， K1＞K2
C.圖3表明，該溫度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的變化
D.圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導電性：c＞b＞a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，
則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57．3)kJ/mol
B．CO的標準燃燒熱是△H=-283．0KJ/mol，
則反應CO(g)+
O2(g)═CO2(g)的△H=﹣283．0KJ/mol
C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D．1 mol硫燃燒生成氣態三氧化硫所放出的熱量是硫黃的燃燒熱
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【題目】把含有少量氧化銅的鐵粉加入稀鹽酸中，加熱充分反應后，發現鐵粉有剩余。將溶液過濾，濾液中可能含有的溶質是 ( )
A.稀鹽酸B.氯化銅C.氯化鐵D.氯化亞鐵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個容積固定為2L的密閉容器中，發生反應：aA（g）+bB（g）pC（g）△H=？，反應情況記錄如表：
時間（min） | n（A）（mol） | n（B）（mol） | n（C）（mol） |
0 | 1 | 3 | 0 |
第2min | 0.8 | 2.6 | 0.4 |
第4min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
第6min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
第8min | 0.1 | 2.0 | 1.8 |
第9min | 0.05 | 1.9 | 0.3 |
請根據表中數據仔細分析，回答下列問題：
（1）第2min到第4min內A的平均反應速率v（A）=molL﹣1min﹣1
（2）由表中數據可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態，若在第2min、6min時分別改變了某一個反應條件，則改變的條件分別可能是：①第 2min；②第 6min；
（3）反應在第4min建立平衡，此溫度下該反應的化學平衡常數 K= ．
（4）判斷第9min時（是/否）達平衡，說明理由 ．
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【題目】充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍．
（1）求該有機物的分子式 ．
（2）該有機物鏈狀同分異構體的結構簡式為（有幾種就寫幾種，不一定填滿）：、、、
（3）若有機物A在核磁共振氫譜中只有一個信號峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結構簡式為 ．
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【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用標準溶液潤洗后，向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液時，達到滴定終點．
（2）該小組在步驟①中的錯誤是
由此造成的測定結果（偏高、偏低或無影響）
（3）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為Ml 
（4）請根據下表數據計算待測燒堿溶液的濃度mol/L．
滴定次數 | 待測液體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前度數（mL） | 滴定后度數（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶。關于“地溝油”的說法正確的是
A.屬于烴類B.由不同酯組成的混合物
C.密度比水大D.不能發生皂化反應
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