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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】海水是巨大的化學資源庫,下列有關海水綜合利用說法正確的是

A.海水的淡化,必須經過化學變化才能得到

B海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化

C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備金屬Na

D.利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉化為化學能

【答案】C

【解析】

試題分析:A.海水的淡化,可以經過蒸餾等物理變化得到,錯誤;B海水蒸發制海鹽的過程中沒有新的物質產生,只發生了物理變化,錯誤;C從海水中可以得到NaCl,由于金屬鈉很活潑,只能用電解熔融NaCl來制備金屬Na,正確;D利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將化學能轉化為電能,錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如右圖所示。圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是

A.b電極為該電池的負極

B.b電極附近溶液的pH減小

C.a電極反應式:C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+

D.中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在濃H2SO4作用下發生酯化反應,一段時間后,分子中含有18O的物質有

A.1種 B.2 C.3種 D.4種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑,從出發合成BHT的方法有如下兩種。下列說法錯誤的是

A.從綠色化學角度分析方法一優于方法二

BBHT在水中的溶解度小于苯酚

C.兩種方法的反應類型都是加成反應

DBHT都能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是( )

A. CO2H2O B. CCl4KCl C. NaClHCl D. SO2SiO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于合金性質的說法中,錯誤的是

A.多數合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B.多數合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低

C.合金的物理性質一般與其各成分金屬的的物理性質不同

D.合金的化學性質一般與其各成分金屬的的化學性質不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

步驟

實驗過程

實驗用品

I

將干海帶灼燒灰化


II

將海帶灰溶解、過濾


III

氧化濾液中的I,反應的離子方程式為


IV

取少量III中反應后溶液于試管中,加入少量CCl4并振蕩后靜置,觀察到 ,說明海帶中含有碘元素


2)利用新制氨水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液,驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。

V分別取5mL 1mol/L NaBr溶液于兩支小試管中

VI向兩支試管中分別滴加5滴新制氯水,溶液均變為黃色

VII向其中一支試管中繼續滴加新制氯水,直至溶液變為棕紅色

VIII……

請寫出步驟VI中反應的離子方程式 ;為驗證溴的氧化性強于碘,步驟VIII的操作和現象是: ,溶液變為黃色。再加入 ,溶液變為藍色。

步驟VII的目的是

氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下, ,得電子能力逐漸減弱,非金屬性減弱。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存,加入 Fe2(SO4)3 后仍能大量共存的是

A.Na、I、CO32-、ClO

B.Fe2+、H、K、NO3

C Ba2+、Na、SCN、Cl

D.Cu2+、Mg2+、Cl、NO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2 L的密閉容器中,XYZ(均為氣體)三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

1)由圖中所給數據進行分析,該反應的化學方程式為

2)反應從開始至2分鐘,用Z的濃度變化 表示的平均反應速率為v(Z)=

32min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時 (填增大、減小或不變);混合氣體密度比起始時 (填增大、減小或不變)。

4)將a mol Xb mol Y的混合氣體發生上述反應,反應到某時刻各物質的量恰好滿足:n (X) =" n" (Y) =" n" (Z),則原混合氣體中a : b =

5)下列措施能加快反應速率的是

A.恒壓時充入He

B.恒容時充入He

C.恒容時充入X

D.及時分離出Z

E.升高溫度

F.選擇高效的催化劑

6)下列說法正確的是

A.升高溫度改變化學反應的限度

B.已知正反應是吸熱反應,升高溫度平衡向右移動,正反應速率加快,逆反應速率減慢

C.化學反應的限度與時間長短無關 D.化學反應的限度是不可能改變的

E. 增大Y的濃度,正反應速率加快,逆反應速率減慢

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同步練習冊答案
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