【題目】下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ）
A. CO2和H2O B. CCl4和KCl C. NaCl和HCl D. SO2和SiO2
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津橋教育暑假拔高銜接廣東人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗步驟是興趣小組對某混合樣品含量的測定，樣品成分為FeO、FeS2、SiO2、及其它雜質，雜質不與酸堿反應，受熱穩定。（步驟中所加試劑均為足量）
①稱量mg樣品灼燒。裝置如下：
②D瓶溶液
固體（ag）
③
請回答下列問題：
（1）連接好儀器后，如何檢查整套裝置的氣密性_______________。
（2）A瓶內所盛試劑是__________溶液。灼燒完成后熄滅酒精燈，若立即停止通空氣，可能對實驗的影響是(寫兩點) _________________________。
（3）步驟②中加入雙氧水的離子方程式為____________________。若此步驟不加入雙氧水對測定硫元素含量的影響是_____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（4）連續操作1為_________、洗滌、_________、稱量；連續操作2為洗滌、_________、稱量。
（5）從步驟③的bg濾渣入手，可測定SiO2的含量，下面各組試劑中不適合測定的是___________。
A．NaOH溶液 、稀硫酸 B．Ba(OH)2溶液、鹽酸 C．氨水、稀硫酸 D．NaOH溶液、鹽酸
（6）求樣品中FeO的質量分數（列出算式即可）____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理消除工業污染，保護生態環境具有非常重要的意義。
（1）采取熱還原法，用碳粉可將氮氧化物還原。
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol－1；
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1。
則反應C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol－1。
（2）在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，發生反應：SO2(g)+ Cl2(g) 
SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始終保持溫度為T，壓強為p。起始時氣體總體積為10L，tmin時反應達到平衡狀態，此時氣體總體積為8L。
①在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內反應物或生成物的物質的量變化來表示。則v(SO2)= ___ mol/min。
②此溫度下，該反應的K= 。
③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達平衡狀態時，混合物中SO2Cl2的物質的量是 。
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：
NO2被吸收的離子方程式是 。
（4）利用如下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。
①陰極的電極反應式為 。
②在堿性條件下，用陰極排除的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32－生成。該反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下，易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運動，從而產生熱量而造成溫室效應．下列不屬于造成溫室效應氣體的是（ ）
A. CO2 B. N2O C. CH4 D. N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用說法正確的是
A．海水的淡化，必須經過化學變化才能得到
B．海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化
C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na
D．利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉化為化學能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】
X、Y、Z、W為前四周期元素且原子序數依次增大，X的電子層數等于核外電子數，Y元素基態原子核外未成對電子數為2且X與Y形成的化合物在常溫下為常見的液體R，Z元素原子最外電子層上s、p電子數相等，W基態原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍。請回答下列問題：
（1）Y基態原子的價電子排布圖為 ，其第一電離能在同周期元素中由大到小排第 位。
（2）W的元素名稱為 ，其基態原子核外有 種空間運動狀態不同的電子。
（3）R的中心原子采取的雜化方式為 ，寫出R的一個等電子體： 。（填化學式）。
（4）Z與Y在一定條件下可形成高硬度的化合物，該化合物的晶體類型為 ，其由Z、Y構成的最小環為 元環。
（5）W的單質在900℃以下為α型體心立方晶胞，910℃以上W轉變為γ型面心立方晶胞，晶胞結構分別如圖所示。兩種晶體中距離最近的鐵原子間距離相同。則在800℃和1000℃下，鐵的密度之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1）現有如下兩個反應：
A．NaOH + HCl = NaCl + H2O
B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根據兩反應本質判斷, 能設計成原電池(填“A”或“B”)。
②如果(A或B)不能，說明其原因 ．
2）研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉化具有重要意義。
（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式：_____________。
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學方程式為______________________。
（3）二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：
質子的流動方向為___________（“從A到B”或“從B到A”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某含苯環的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%。
（1）A的分子式為________________________；
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為____________________________。
（3）已知：
。 請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液
在堿性條件下反應生成物的結構簡式__________________________________；
（4）在一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7%。寫出此化合物的結構簡式______________________________；
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為________________。
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