Question

【題目】

步驟	實驗過程	實驗用品
I	將干海帶灼燒灰化
II	將海帶灰溶解、過濾
III	氧化濾液中的I－，反應的離子方程式為 ②
IV	取少量III中反應后溶液于試管中，加入少量CCl4并振蕩后靜置，觀察到 ③ ，說明海帶中含有碘元素

（2）利用新制氨水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。

V分別取5mL 1mol/L NaBr溶液于兩支小試管中

VI向兩支試管中分別滴加5滴新制氯水，溶液均變為黃色

VII向其中一支試管中繼續滴加新制氯水，直至溶液變為棕紅色

VIII……

④請寫出步驟VI中反應的離子方程式 ；為驗證溴的氧化性強于碘，步驟VIII的操作和現象是： ，溶液變為黃色。再加入 ，溶液變為藍色。

⑤步驟VII的目的是 。

⑥氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下， ，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱。

Answer 1

【答案】（1）①玻璃棒；②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；③下層溶液變為紫紅色；

（2）④Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；將VI所得黃色溶液滴入II所得濾液中；淀粉溶液；

⑤確認VI所得黃色溶液中無Cl2排除Cl2溴置換碘實驗的干擾；

⑥原子核外電子層數依次增大，原子半徑逐漸增大。

【解析】試題分析：（1）①海帶灰溶解、過濾時使用燒杯、普通漏斗、玻璃棒、鐵架臺等，還缺少玻璃棒；②雙氧水具有強氧化性，能夠氧化濾液中的碘離子，反應的離子方程為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；③碘單質易溶于有機溶劑四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，則混合液會分層，下層溶液變為紫紅色；（2）④氯氣氧化性大于溴單質，氯氣將溴離子氧化成溴單質，反應的離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；將VI所得黃色溶液滴入II所得濾液中，溶液變黃色，然后滴入淀粉溶液，溶液變藍，說明溴單質將碘離子氧化成了碘單質，證明溴的氧化性大于碘單質；⑤氯氣能夠氧化碘離子，所以通過步驟ⅥⅠ向其中一支試管中繼續滴加新制氯水，直至溶液變為棕紅色，證明步驟VI中氯氣不足，排除了氯氣對溴置換碘實驗的干擾，故答案為：確認VI所得黃色溶液中無Cl2排除Cl2溴置換碘實驗的干擾；⑥根據元素周期律知識可知：同主族元素從上到下，電子層數依次增大，則原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱。