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（8分）90℃時，水的離子積常數K_W=1×10^－12，在此溫度下，將V₁mLpH=8的NaOH溶液和V₂mLpH=4的H₂SO₄溶液相混合，所得混合溶液的pH=7，求V₁︰V₂。

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略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知化學反應①：Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數為K₁；化學反應②：Fe(s)＋H₂O(g)

FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數為K₂，在溫度973 K和1173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K₁	K₂
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

請填空：
(1)通過表格中的數值可以推斷：反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應．
(2)現有反應③：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)，請你寫出該反應的平衡常數K₃的數學表達式：K₃＝             .
(3)在相同溫度下，根據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系式________，據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應．
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有________(填寫字母序號，下同)．
A．增大壓強     B．體積不變時充入稀有氣體     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．在體系中投入少量P₂O₅固體
(5)圖甲、乙分別表示反應③在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發生變化的情況：①圖甲中t₂時刻發生改變的條件可能是________________．
②圖乙中t₂時刻發生改變的條件可能是                   ．

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入催化劑 D.增大壓強
E.減小壓強 F.充入CO₂ G.分離出部分CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g） △H= -42kJ·mol^-1
（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH₂O（g），反應達平衡時，測得放出的熱量為28kJ，求CO的轉化率為；
（2）該溫度下，向該密閉容器中通入

molCO₂、

molH₂，欲使反應達平衡時CO的轉化率與（1）相同，則還需滿足的條件是                                ；
（3）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反應達平衡時時，求H₂O（g）的轉化率                              ；
（4）該溫度下，向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH₂O（g），反應達平衡時，放出的熱量為                 kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

，其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=                    。
（2）該反應為        （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）能判斷該反應已達到化學平衡狀態的依據是（    ）

A．容器中壓強不變	B．混合氣體中不變
C．	D．

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：

，試判斷此時的溫度為 ℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，反應ClF(g)+F₂(g)ClF₃(g)（正反應為放熱反應）在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是

A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大

B．溫度不變，增大體積，ClF₃的產率提高

C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動

D．降低溫度，體積不變，F₂的轉化率降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示［t₀～t₁階段c（B）未畫出］。圖乙為t₂后改變互不相同的某一條件反應速率隨時間變化的關系圖，t₃～t₄階段使用了催化劑。下列說法錯誤的是（）

A．若t₁＝15 s，生成物C在t₀～t₁時間段的平均反應速率為 0．004mol·L^－¹·s^－¹
B．t₄～t₅階段改變的條件為減小壓強，t₅～t₆改變的條件是升高化學反應的溫度
C．B的起始物質的量為0．02mol
D．該化學反應的表達式為：3A

B + 2C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO₂

N₂O₄，恒溫下，再向容器通入一定量N₂O₄，重新建立平衡后，容器中N₂O₄的體積分數

A．減少

B．增大

C．不變

D．無法判斷變化情況

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

18.（4分）在一定溫度、一定體積的密閉容器中，對于N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)的反應，達到平衡
的標志是。

A．生成氨的速率與NH₃的分解速率相等	B．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
C．N₂、H₂、NH₃百分含量不再變化	D．總壓強不變?

E.N₂、H₂、NH₃分子數之比為1∶3∶2的狀態 F.N₂、H₂、NH₃的濃度相等?
G.N₂、H₂不再起反應 H.v(N₂)=

v(H₂)?
I.混合氣體的密度不變 J.混合氣體的平均摩爾質量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：N₂+3H₂===2NH₃,下列方法可以增加反應物分子中活化分子百分數的是（）

A．降低溫度

B．增大壓強

C．減少NH₃

D．使用催化劑

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