【題目】向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式可能與事實相符的是
A.OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2O
B.2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O
C.2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O
D.OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O
【答案】BD
【解析】
A．設NaOH和Na2CO3的物質的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發生反應：OH+H+＝H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發生反應
，將兩個方程式相加得：
，故A錯誤；
B．設NaOH和Na2CO3的物質的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發生反應：2OH+2H+＝2H2O，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發生反應，鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個方程式相加得：
，故B正確；
C．設NaOH和Na2CO3的物質的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，剩余2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應為
，即，故C錯誤；
D．設NaOH和Na2CO3的物質的量都為1mol，則加入鹽酸過量，先發生反應：OH+H+＝H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發生反應
，將兩個方程式相加得：
，故D正確；
故答案為：BD。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，為應對溫室氣體排放問題和日益增長的能源需求問題，CO2綜合利用技術作為潛在的解決方案受到了研究者的廣泛關注。請按照要求回答問題
（1）CO常用于工業冶煉金屬，下圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中
與溫度（t）的關系曲線圖。下列說法正確的是________。（填序號）
A 工業上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B CO不適宜用于工業冶煉金屬鉻（Cr）
C 工業冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率
D CO還原PbO2的反應△H>0
（2）一定條件下Pd－Mg/SiO2催化劑可使CO2 “甲烷化”變廢為寶
，最佳催化溫度是200℃～300℃左右，超過300℃催化劑會完全失活、反應停止。向密閉容器通入v（CO2）：v（H2）＝1：4的反應氣體，常溫進料開始加熱，畫出生成甲烷的量隨溫度的變化曲線_________。
（3）在載人航天器中應用電化學原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極KHCO3溶液為電解質溶液，還原消除航天器內CO2同時產生O2和新的能源CO，則陰極的電極反應式為___________；室溫下H2CO3電離常數約為K1＝4×10－7，K2＝5×10－11，則0.025 mol·L－1的H2CO3溶液的pH約等于__________（不考慮第二步電離和H2O的電離）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，等物質的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應：N2（g）+O2（g）
2NO（g），曲線a表示該反應在溫度T℃時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。敘述正確的是（ ）
A.溫度T℃時，該反應的平衡常數K=
B.溫度T℃時，混合氣體的密度不變即達到平衡狀態
C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應放熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）
A. 反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B. 該反應達到平衡態Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態Ⅱ
C. 該反應達到平衡態后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態Ⅱ
D. 同一種反應物在平衡態Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：
(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并________為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（____）。
A 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為________mL，終點讀數為________mL；所用鹽酸溶液的體積為________mL。
(4)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：
依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水
利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。
（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。
（2）若對調B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產率。
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究
（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20molL-1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3（s）/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現象 |
①系列a實驗的實驗目的是______。
②設計1號試管實驗的作用是______。
③若2號試管實驗現象是溶液變為黃色，取少量該溶液加入______溶液顯藍色。
實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量
（4）根據下列資料，為該小組設計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節）：_____。
資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質還原成Cl-。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中一定量的混合氣體發生反應xA(g)+yB(g)
zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L。保持溫度不變.將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷正確的是
A.B的轉化率降低B.平衡向正反應方向移動
C.x+y<zD.C的體積分數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結果如下所示：
NaOH溶液起始讀數 | NaOH終點讀數 | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 19.00mL |
（1）準確配制0.2000mol·L－1的氫氧化鈉溶液250mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有___。
（2）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為___ mol·L-1。(保留4位有效數字)
（3）用0.2000mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視___，直到滴定終點。
（4）達到滴定終點的標志是___。
（5）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是___ (填字母代號)。
A.未用標準液潤洗堿式滴定管
B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023
C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D. 電解58.5g熔融的NaCl，能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉
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