Question

【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結果如下所示：

	NaOH溶液起始讀數	NaOH終點讀數
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	19.00mL

（1）準確配制0.2000mol·L－1的氫氧化鈉溶液250mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有___。

（2）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為___ mol·L-1。(保留4位有效數字)

（3）用0.2000mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視___，直到滴定終點。

（4）達到滴定終點的標志是___。

（5）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是___ (填字母代號)。

A.未用標準液潤洗堿式滴定管

B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

Answer 1

【答案】250mL容量瓶、膠頭滴管 0.1448mol/L 錐形瓶內溶液顏色的變化 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液顏色由無色變為淺紅色，且半分鐘不恢復原色 AD

【解析】

(1)中和滴定操作有：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序，據此分析使用儀器；

(2)計算出消耗標準液的平均體積，然后根據c(待測)=計算；

(3)滴定時眼睛需要注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點；
(4)滴定結束前溶液為無色，滴定結束時溶液變為淺紅色，據此判斷的滴定終點現象；

(5)根據滴定操作方法對c(待測)=中V(標準)的影響分析滴定誤差。

(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作，使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須選用250mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)第一次滴定消耗NaOH溶液體積為：18.60mL-0.10mL=18.50mL，第二次滴定消耗NaOH溶液體積為：19.00mL-0.30mL=18.70mL，兩次滴定消耗NaOH溶液的平均體積為：=18.60mL，則c(HCl)===0.1448mol/L；

(3)用0.20molL-1標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，便于及時判斷滴定終點；

(4)本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時的現象是當溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色；

(5)A．未用標準液潤洗滴定管，會造成V(堿)偏大，根據c(待測)=可知，測定結果偏高，故A正確；

B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，造成V(堿)偏小，根據c(待測)=可知，測定結果偏小，故B錯誤；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，對實驗結果無影響，故C錯誤；

D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V(堿)偏大，根據c(待測)=可知，測定結果偏大，故D正確；

故答案選：AD。