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圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第族。
（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是： (填“a”或“b”)。

（4分）（1）IIIA（1分）（2）IVA（1分） b（2分）

試題分析：（1）根據(jù)圖A可以看出M原子電子數(shù)為5，M為B元素，IIIA族；
（2）折線c沸點(diǎn)逐漸升高，IVA族元素符合；A氫化物存在氫鍵，沸點(diǎn)高于其他的氫化物，正確的是折線b。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

放射性同位素

的原子核內(nèi)中子數(shù)與電子數(shù)之差是

A．32

B．67

C．99

D．166

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族，C元素的價(jià)電子排布為ns²πp²ⁿ，D在空氣中燃燒可以得到淡黃色固體。又知四種元素分別形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體。請(qǐng)回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是                 。
（2）比較元素B和C的第一電離能：B       C（填“大于”、“小于”或“不確定”），將BA₃通入溴水中可發(fā)生反應(yīng)，生成B的單質(zhì)和一種鹽Y，B的單質(zhì)中的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為   ，鹽Y的晶體類型是           。
（3）D與A形成的粒子個(gè)數(shù)比為1：1的簡單化合物可與水反應(yīng)生成A的單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
（4）已知B₂A₄和過氧化氫混合可作火箭推進(jìn)劑。12.8g液態(tài)B₂A₄與足量過氧化氫反應(yīng)生成B的單質(zhì)和氣態(tài)水，放出256.65kJ的熱量：

寫出液態(tài)B₂A₄和氧氣反應(yīng)生成B的單質(zhì)和液態(tài)A₂C的熱化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B	基態(tài)原子價(jià)電子排布為nsⁿnpⁿ
C	氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽
D	基態(tài)原子電子排布有2個(gè)未成對(duì)電子
E	位于第三周期，在同周期中原子半徑最大
F	與B 形成的合金為目前用量最多的金屬材料

（1）C位于元素周期表第      周期第    族。F元素基態(tài)原子的核外電子排布式是                 。
（2）六種元素中，電負(fù)性最大的元素是         （填元素符號(hào)），D的一種核素原子核內(nèi)有10個(gè)中子，該核素的符號(hào)是             。
（3）E₂D₂的電子式是         ，BD₂的晶體類型為         。化合物丙由D、F兩種元素組成，丙可作油漆的一種顏料，化合物丁由B、D兩種元素組成。工業(yè)上由丙和丁在高溫下反應(yīng)生產(chǎn)F的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。
（4）在2L密閉容器中加入3molA₂和一定量C₂發(fā)生反應(yīng)：3A₂+C₂

2CA₃△H＜0，反應(yīng)10min達(dá)到平衡，生成0.2molCA₃。
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為（各物質(zhì)均寫化學(xué)式）K＝
②從起始到平衡，以C₂濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙→丁 +己，甲+丙→戊+己；0.1mol ?l^-1 丁溶液的pH為13(25⁰C)。下列說法正確的是：
A.原子半徑:W＞Z＞Y＞X
B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族
C.X元素與Y元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物有多種
D.1.0L 0.1mol ?l^-¹戊溶液中陰離子總物質(zhì)的量小于0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cl、

Cl為不同的核素，下列說法正確的是

A．

Cl₂的摩爾質(zhì)量是74

B．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性

C．

Cl、

Cl互為同位素，

Cl₂與

Cl₂互為同素異形體

D．常溫下，4．48L

Cl₂含有8N_A個(gè)中子（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A形成的單質(zhì)密度最小(相同條件下)。B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸。
（1）元素C位于元素周期表的  周期   族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為           。
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是            (填化學(xué)式)，BE₄分子的空間構(gòu)型是             。
（3）元素A與B形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的結(jié)構(gòu)式為                 。
（4）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒之間反應(yīng)的其中一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式：
（5）寫出E的單質(zhì)制取漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

符號(hào)“3p”沒有給出的信息是

A．能級(jí)

B．電子層

C．電子亞層

D．電子云在空間的伸展方向

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2 倍，Z^2-比X^－多8個(gè)電子，W原子的最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A．原子半徑：r_w>r_z>r_y>r_x

B．元素Y的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

C．含X、Y、Z三種元素的化合物的水溶液一定顯酸性

D．化合物Y₂X₄能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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