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Cl、

Cl為不同的核素，下列說法正確的是

A．

Cl₂的摩爾質量是74

B．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性

C．

Cl、

Cl互為同位素，

Cl₂與

Cl₂互為同素異形體

D．常溫下，4．48L

Cl₂含有8N_A個中子（N_A為阿伏加德羅常數的值）

試題分析：摩爾質量的單位是mol?L?¹，A項錯；Cl₂中Cl元素的化合價為0，可以降低為-1價，也可以升高為正價，B項正確；

Cl₂與

Cl₂不是同素異形體，C項錯；標準狀況的溫度是0℃，所以常溫下4．48LCl₂不是0．02mol，D項錯。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應化學用語回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結構示意圖；寫出它與原子半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結構的化合物的電子式_________，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程________________________________________。
（2）④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為____（填化學式）。
（3）⑤和⑨形成化合物的晶體類型為__________。
（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應的是___________（填化學式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式__________。
（5）X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應產生Y，若X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質量為46，則X的名稱為，寫出X溶液與小蘇打反應的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國高校目前聯合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)錳原子的基態價層電子排布式為______
(2)S與O為同主族元素，其中電負性較大的是____________；H₂S分子中S原子雜化軌道類型為______；試從結構角度解釋H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：_______。
(3)據報道，Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca₂N₂。
①Ca₂N₂和水反應生成NH₂-NH₂，NH₂—NH₂能否作配體？______(填“能”或“否”）
②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含有Ca²+數為______ ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數據是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B所處的周期序數與族序數相等。填寫下列空白。

		A
B	C		D

（1）寫出C的氧化物的一種用途：
（2）B單質與Fe₂O₃反應時，每消耗13.5g B時放熱213kJ，該反應的熱化學方程式是
（3）為防止A元素的氧化物AO₂污染空氣，科學家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現反應：
AO₂+X^催化劑A₂ +H₂O+n Z(未配平，n可以為0)。上述反應式中的X不可能是        (填標號)。
a．NH₃      b．CO      c．CH₃CH₂OH       d．H₂O₂
（4）A元素的最簡單氫化物甲、D元素的最高價氧化物對應的水化物乙都是很重要的基礎化工原料。
①一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是      （選填序號）。

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H₂的物質的量	加入甲的物質的量
y	甲的物質的量	平衡常數K	甲的轉化率	生成物物質的量總和

②25℃時，往a mol·L^－1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L^－1乙溶液，當兩種溶液等體積混合時，溶液呈中性(設溫度不變)。滴加過程中溶液的導電能力 (填“增強”、“減弱”或“不變”)；
所得混合溶液中A、D兩種元素的物質的量的關系為：A 2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶質的電離平衡常數K_b＝ (用含a的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。
（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第族。
（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第族元素氫化物的沸點的變化規律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是： (填“a”或“b”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為原子序數依次增大的5種短周期元素。X的質子總數與電子層數相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是

A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X

B．化合物乙中一定只有共價鍵

C．由W元素形成的單質以及W與Z兩元素形成的化合物都是原子晶體

D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩定性最好的是XM，沸點X₂Z＞XM

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，C、D原子核外都有一個未成對電子，又知B和E為同一主族，C、D、E為同周期，且B、E的原子序數之和等于C、D的原子序數之和
(1) E離子的基態電子排布式 _______________
(2)元素B、C、D、E的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號填寫,下同)
(3)元素A、B、C、D的第一電離能從大到小的順序是
(4)寫出C單質與B單質加熱時生成的化合物的電子式
(5) D元素在周期表中的位置是_______________，中學化學實驗室中制取D的最高價氧化物對應的水化物的離子方程式為___________________________________
(6)已知：①A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)           ΔH₁=akJ/mol
②2AB(g)+B₂(g)=2AB₂(g)         ΔH₂=bkJ/mol
③AB(g)+AB₂(g)= A₂B₃(g)        ΔH₃=ckJ/mol
則2A₂(g)+3B₂(g)=2A₂B₃(g)  ΔH=            kJ/mol (用a.b.c表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有下列短周期元素性質的數據：

元素編號元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑	0．74	1．60	1．52	1．10	0．99	1．86	0．75	0．82
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合價	－2			－3	－1		－3

下列說法正確的是
A．原子序數④元素大于⑦元素
B．②．③處于同一周期
C．上述八種元素最高價氧化物對應的水化物，⑤號酸性最強
D．⑧號元素原子結構示意圖為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．電子層結構相同的不同離子，其半徑隨核電荷數增大而減小
B．C、O、S原子半徑依次增大，氫化物穩定性逐漸增強
C．I A族元素與ⅦA元素形成的化合物都為離子化合物
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

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