Question

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六種元素，原子序數依次增大，其相關信息如下表：

元素	相關信息
A	原子的核外電子數和電子層數相等
B	基態原子價電子排布為nsnnpn
C	氣態氫化物與最高價氧化物的水化物反應生成鹽
D	基態原子電子排布有2個未成對電子
E	位于第三周期，在同周期中原子半徑最大
F	與B 形成的合金為目前用量最多的金屬材料

 
（1）C位于元素周期表第      周期第    族。F元素基態原子的核外電子排布式是                 。
（2）六種元素中，電負性最大的元素是         （填元素符號），D的一種核素原子核內有10個中子，該核素的符號是             。
（3）E₂D₂的電子式是         ，BD₂的晶體類型為         。化合物丙由D、F兩種元素組成，丙可作油漆的一種顏料，化合物丁由B、D兩種元素組成。工業上由丙和丁在高溫下反應生產F的單質，寫出該反應的化學方程式：                               。
（4）在2L密閉容器中加入3molA₂和一定量C₂發生反應：3A₂+C₂2CA₃△H＜0，反應10min達到平衡，生成0.2molCA₃。
①該反應平衡常數表達式為（各物質均寫化學式）K＝                          
②從起始到平衡，以C₂濃度變化表示的平均反應速率為               

Answer 1

(14分)
（1）二(1分)  VA(1分)  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²(2分)
（2）O(1分)   (1分)
（3）   (2分)分子晶體(1分)
Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂(2分)
（4）①分，
②0.005 mol·L^-1·min^-1(2分)

試題分析：A是H，基態原子價電子排布為nsⁿnpⁿ可推知n=2，所以B是C，氣態氫化物(NH₃)與最高價氧化物的水化物(HNO₃)反應生成鹽(NH₄NO₃)，所以C是N，第三周期中原子半徑最大的是：Na(E)，D是O，F和C的合金是生鐵或鋼為目前用量最多的金屬材料，F為Fe。（2）同周期主族元素，原子序數越大，電負性越大，故O>N>C，同主族元素，原子序數越大，電負性越小，故O>S>Na，綜合得電負性最大的是O；O的質子數為8，由“質量數=質子數+中子數”知此核素的質量數為18。（3）Na₂O₂是含有原子團的離子化合物；CO₂是共價化合物，形成晶體時以分子間作用力結合在一起；Fe₂O₃是紅棕色固體，可作為油漆的一種顏料，工業上采用CO做還原劑高溫還原冶煉鐵。