Question

【題目】儲(chǔ)量豐富成本低的新型電池系統(tǒng)引起了科學(xué)家的廣泛關(guān)注。基于K+能夠可逆地嵌入/脫嵌石墨電極，開(kāi)發(fā)了基于鉀離子電解液（KPF6）的新型雙碳電池[碳微球（C）為正極材料，膨脹石墨（C*y）為負(fù)極材料]，放電時(shí)總反應(yīng)為：KxC*y+xC（PF6）=C*y+xK++xC+xPF6-，如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.放電時(shí)，K+在電解質(zhì)中由A極向B極遷移并嵌入碳微球中

B.充電時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為C*y+xK++xe-=KxC*y

C.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.1NA電子時(shí)，電解質(zhì)增重18.4g

D.充放電過(guò)程中，PF6-在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌

Answer 1

【答案】A

【解析】

放電時(shí)，B為碳微球（C）是正極，電極反應(yīng)方程式為xC（PF6）+xe-=xC+xPF6-，A為膨脹石墨（C*y）是負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)方程式為KxC*y -xe-═C*y+xK+；充電時(shí)B為碳微球（C）是陽(yáng)極，A為膨脹石墨（C*y）是陰極。

A．放電時(shí)為原電池反應(yīng)，K+在電解質(zhì)中由A極向B極遷移，但并未嵌入碳微球中，而是留在溶液中，故A錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)為電解池，A極為電解池的陰極，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為C*y+xK++xe-═KxC*y，故B正確；

C．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.1NA電子時(shí)，物質(zhì)的量為0.1mol，電解質(zhì)增重為0.1molKPF6，質(zhì)量=0.1mol×184g/mol=18.4g，故C正確；

D．充放電過(guò)程中，陰離子移向陽(yáng)極，PF6-在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌，故D正確；

故選：A。