【題目】二氧化氯（ClO2）廣泛應用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領域。工業上利用甲醇還原NaClO3的方法制備ClO2，工藝流程如下：
已知：a．發生器中制備ClO2的反應：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O
b．相關物質的熔沸點：
物質 | CH3OH | HCOOH | ClO2 |
熔點/℃ | －97 | 9 | －59 |
沸點/℃ | 65 | 101 | 11 |
(1)ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有______性。
(2)冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH，應控制的最佳溫度為______（填字母）。
A．0~10℃ B．20~30℃ C．60~70℃
(3)經過程Ⅰ和過程Ⅱ可以獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循環利用。
已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線如下圖：
①Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時需加入NaClO3固體，從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因：______。
②結合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線，過程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒溫蒸發，______。
③Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環利用的原料是NaClO3和______。
【答案】氧化 B 
，加入NaClO3，使鈉離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于Na2SO4·10H2O的析出 冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥 H2SO4
【解析】
由流程可知，發生器中制備ClO2, 冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH，在吸收塔中用冷水冷凝ClO2，最后再儲存；發生器中生成的Na3H(SO4)2進入Na3H(SO4)2處理器，用H2O2和NaClO3處理得到Na2SO4·10H2O。
（1）ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有氧化性，故答案為：氧化；
（2）冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH，根據表格中相關物質的溶解度，控制的溫度應該使CH3OH液化，但是ClO2不能液化，只有B項合適，答案選B；
（3）①在處理器中會發生反應：，加入NaClO3，使鈉離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于Na2SO4·10H2O的析出，故答案為：，加入NaClO3，使鈉離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于Na2SO4·10H2O的析出；
②過程Ⅱ的操作為在32.4℃恒溫蒸發后，再冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，故答案為：冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥；
③Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環利用的原料為NaClO3和H2SO4,故答案為：H2SO4。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是金剛石的晶胞結構，除頂點和面心上有碳原子外，4條體對角線的1/4處還各有1個碳原子。回答下列問題：
(1)若圖中原子1的坐標為
，則原子2的坐標為________。若金剛石的晶胞參數為
，則其中碳碳鍵的鍵長
________pm(用含
的代數式表示)。
(2)面心立方
晶胞與金剛石結構類似，陰、陽離子各占晶胞所含微粒數的一半。
①S元素及其同周期的相鄰元素第一電離能由小到大的順序是________，二氯化硫(
)分子中S原子的雜化類型是________。
②寫出基態
的電子排布式________；把晶胞示意圖中表示的小球全部涂黑_______。
③鋅錳干電池中可吸收電池反應產生的
生成
，該離子中含有________個
鍵。
④若該晶胞的晶胞參數為
，阿伏加德羅常數的值為
，則晶體的密度為________
(列出計算式)
(3)有人設想冰的晶胞也應該類似于金剛石，但實際較為復雜，可能是因為氫鍵較弱而導致“飽和性和方向性”很難被嚴格執行。例如有文獻報道氨晶體中每個氫原子都形成氫鍵，則每個與周圍________個通過氫鍵相結合。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。目前生產鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C
2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2，MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：
（1）基態鈦原子的價電子排布式為_______________________________。
（2）與CO互為等電子體的離子為_____（填化學式）。
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有__________ 。
（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于______(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。
（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現象是_____________；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為 __________。
（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是
A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數為0.3 NA
B. 標準狀況下，2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2
C. 工業合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應達到平衡
D. 常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數目均為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】HI常用作有機反應中的還原劑，受熱會發生分解反應。已知
時：
，向1L密閉容器中充入1molHI，時，體系中
與反應時間t的關系如圖所示。下列說法中，正確的是
A.
min內的平均反應速率可表示為
B.升高溫度，再次平衡時，
C.該反應的化學平衡常數計算式為
D.反應進行40min時，體系吸收的熱量約為
kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示為“鐵鏈環”結構，圖中兩環相交部分A、B、C、D 表示物質間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是
A．Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
D．OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】符合下圖所示條件的離子組是（ ）
A. Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32-B. H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C. K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D. NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，由四種元素組成的單質或化合物A、B、C、D、E、F、G之間的相互轉化關系如圖所示(反應條件已略去)，其中僅B為單質，D為淡黃色固體，A廣泛存在于沼氣中。下列說法不正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：Z>W
B.簡單氫化物的穩定性：Z>Y
C.D、F、G中所含的化學鍵類型完全相同
D.1molD分別與足量C或E反應時，轉移的電子數目均為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了__的作用力；碘的升華，粒子間克服了__的作用力．三種晶體的熔點由高到低的順序是__．
（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為__（填序號）．
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__，由非極性鍵形成的非極性分子有__，能形成分子晶體的物質是__，含有氫鍵的晶體的化學式是__，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，五種物質的熔點由高到低的順序是__．
（4）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：
A．固態時能導電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態時不導電，液態時能導電，可溶于水
D．固態、液態時均不導電，熔點為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__．
（5）圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：
A．__；B．__；C．__；D．__．
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