【題目】運用元素周期表分析下列判斷，其中錯誤的是( )
A.鈹(Be)的氧化物的水合物可能是兩性氧化物
B.硒化氫(
)是有色、有毒的氣體，比
穩(wěn)定
C.
的酸性比
的酸性弱
D.砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性強，不溶于一般的酸
【答案】B
【解析】
A. 元素周期表中Be和Al處于對角線位置上,處于對角線的元素具有相似性,BeO、Be(OH)2均有兩性，故A正確，不符合題意；
B. 同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫(H2Se)不如H2S穩(wěn)定，故B錯誤，符合題意；
C.硫元素與硒元素是同一主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，故C正確，不符合題意；
D. 鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)碘單質(zhì)的性質(zhì)可推斷At為有色物質(zhì)，AgI不溶于水也不溶于稀酸，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，但同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以HAt不如HI穩(wěn)定，故D正確，不符合題意；
故選：B。
應用題點撥系列答案
狀元及第系列答案
同步奧數(shù)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】七水硫酸鎂（MgSO4·7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上有重要的用途。硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂的廢渣，其主要成分是MgCO3，還含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上用硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖：
已知：①MnO2不溶于稀硫酸。
②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同溫度下的溶解度（g）數(shù)據(jù)如下表所示：
溫度/℃ 物質(zhì) | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.21 | 0.19 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | —— |
（1）開始用到硫酸的質(zhì)量分數(shù)為70%，密度為1.61g/cm3，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___。
（2）濾渣A中除含少量CaSO4·2H2O外，還有___。
（3）加入MgO后，加熱煮沸的目的是___。
（4）若濾渣B的主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3。則加入NaClO發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為___。
（5）流程中操作1為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，這樣即可得到CaSO4·2H2O，又防止___。
（6）獲取MgSO4·7H2O的操作2為：___、___、過濾洗滌。
（7）已知開始硼鎂泥樣品的質(zhì)量為ag，制取七水硫酸鎂的質(zhì)量為bg，據(jù)此能計算出硼鎂泥中鎂元素的含量嗎？若能，請寫出表達式；若不能，請說明理由。___（能或不能），表達式（或理由）為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯誤的是
A.A2B的化學式為Mg2Si
B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3和NH4Cl
C.利用MgCl2·6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應、分解反應
D.分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】儲量豐富成本低的新型電池系統(tǒng)引起了科學家的廣泛關注。基于K+能夠可逆地嵌入/脫嵌石墨電極，開發(fā)了基于鉀離子電解液（KPF6）的新型雙碳電池[碳微球（C）為正極材料，膨脹石墨（C*y）為負極材料]，放電時總反應為：KxC*y+xC（PF6）=C*y+xK++xC+xPF6-，如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.放電時，K+在電解質(zhì)中由A極向B極遷移并嵌入碳微球中
B.充電時，A極的電極反應式為C*y+xK++xe-=KxC*y
C.放電時，每轉(zhuǎn)移0.1NA電子時，電解質(zhì)增重18.4g
D.充放電過程中，PF6-在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“84”消毒液、醫(yī)用酒精等能對新冠病毒進行有效消殺。某興趣小組在實驗室自制“84”消毒液。請回答以下問題：
（1）“84”消毒液消殺新冠病毒的原理是__。
（2）甲同學設計圖1所示實驗裝置（夾持裝置省略）制取“84”消毒液。
①B中的試劑是__。
②干燥管的作用是__。
③當C中NaOH溶液吸收完全后，停止通氯氣，檢驗氯氣已過量的方法為__。
（3）乙同學設計圖2所示電解裝置制取“84”消毒液。
①鐵電極作__極。
②該電解制取NaClO的總反應的化學方程式為__。
③充分電解后，為檢驗電解液中是否還殘留少量Cl-，取少量電解后溶液于試管中，滴加AgNO3溶液，試管中產(chǎn)生白色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使帶火星的木條復燃。試管中發(fā)生反應的離子方程式為___。
④取25.00mL電解后溶液，加入過量KI與稀硫酸混合溶液，充分反應后加入2滴淀粉液，用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗12.00mL。則該電解液有效氯（以有效氯元素的質(zhì)量計算）的濃度為___mg/L。（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
（4）與甲同學制法相比，乙同學制法的優(yōu)點除了有裝置與操作簡單外還有：__、__（請列舉出兩種）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：
下列敘述不正確的是
A.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水
B.用FeCl2溶液吸收反應I中尾氣后可再利用
C.反應II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
D.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉(zhuǎn)化為電能
B.吸附層b發(fā)生的電極反應：H2 – 2e－ + 2 OH－= 2H2O
C.Na+ 在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動
D.“全氫電池”的總反應： 2H2 + O2 =2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，工藝流程如圖：
i.常溫，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-。
ii.常溫時，部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH值
（1）步驟①提高酸溶速率的措施__(任填一條即可)。固體A的成分是___。
（2）步驟③需加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH，調(diào)節(jié)pH范圍為__，目的是__。
（3）寫出④反應的離子方程式__。
（4）將溶液H經(jīng)過__即得紅礬鈉粗晶體。
Ⅱ.經(jīng)該工廠的工業(yè)廢水中含1.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價依次為+3、+2），又設計了如下工藝流程：
（5）第①步反應的離子方程式是__。
（6）常溫時，如忽略步驟①所加FeSO4·7H2O所引起的溶液體積變化，依據(jù)上表數(shù)據(jù)，則步驟②加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH至9時，溶液中Cr3+的濃度為___mol/L（101/2≈3.2）。
（7）欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入FeSO4·7H2O的質(zhì)量為__g(已知FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L 甲苯所含的分子數(shù)約為NA
B.室溫下，2.8g 乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為 0.2NA
C.1 mol C3H8 分子中含有共價鍵的數(shù)目為 9 NA
D.1 mol 氯氣和足量甲烷在光照條件下反應可生成 2 NA 個氯化氫分子
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