【題目】能用來檢驗乙醇中是否含有水的試劑是( )
A.無水氯化鈣B.無水硫酸銅C.濃硫酸D.生石灰
名題訓練系列答案
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題： 
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為mol/L．
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為0.7mol/L的稀鹽酸．
①該學生用量筒量取mL上述濃鹽酸進行配制；
②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有 ．
③下列操作導致所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏低的是（填字母）．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面
B．未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容
C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D．定容時仰視液面
E．未洗滌燒杯和玻璃棒
（3）若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為mol/L．（填選項字母）
a． 
b． 
c． 
d． 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求寫熱化學方程式：
（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式__________。
（2）已知在25℃、101kPa下，1 g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態水釋放出29.7 kJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式_______________。
（3）標準狀況下，4.48L H2在足量O2中完全燃燒放出熱量Q kJ，寫出H2燃燒的熱化學方程式_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分離方法正確的是( )
A.回收水溶液中的I2加入乙酸分液蒸發
B.回收含有KCl的MnO2:加水溶解，過濾，干燥
C.用加熱蒸發結晶的方法從AlCl3溶液得到AlCl3
D.除去Fe粉中混有的少量Cu粉:加入濃硝酸待無氣泡產生后過濾洗滌，干燥.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發生銀鏡反應，則原有機物的結構簡式為（ ）
A. HCOOCH2CH2CH3 B. CH3COOCH2CH3
C. CH3CH2COOCH3 D. HCOOCH(CH3)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，用石墨電極電解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4)，監測到陽極附近pH隨時間變化關系如下圖。下列說法不正確的是
A. ab段，通電瞬間，陽離子向陰極移動
B. 電解過程中，陽極發生的電極反應是 2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. bc段，H+向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率
D. bc段，pH下降過程中，陰極發生的主要電極反應是Cu2+ +2e-=Cu
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂、鋁、硫和鋇元素是高中化學常見的元素，請運用相關性質回答下列問題：
(1)鎂、鋇是位于同一主族的活潑金屬元素。鋇在元素周期表中的位置是：_______。鋁也是一種活潑金屬，鋇的金屬性比鋁的_______(填“強”或“弱”）。工業上可用如下方法制取鋇：Al+BaO
Ba↑+BaO· Al2O3,該法制鋇的主要原因是_________。BaO· Al2O3的物質種類是_______(填“酸、堿、鹽或氧化物”等）。
(2) Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
第一步：準確稱取a g KIO3固體配成溶液。
笫二步：加入適量H2SO4溶液和KI固體，滴加指示劑
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL
則c(Na2S2O3)=______mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能_____(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是 __________ (用離子方程式表示）。
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