【題目】
A. 氫硫酸 B. 硫酸鈉溶液 C. 漂白粉 D. 濃硫酸
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值____________（填“偏大”“偏
小”“無影響” ）。
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是_________________________，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。平行地做一次這樣的實驗需要測定_____次溫度。
（5）三次平行操作測得的數據中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，則最終代入計算式的溫度差的平均值為________ ℃。已知水的比熱容為C為4.18J/(g·℃)，稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度別為ρ1、ρ2用量均為VmL，混合前溶液的平均溫度為t1，混合溶液的最高溫度為t2，則中和熱ΔH＝____________________ kJ/mol（請寫出簡化的代數式，否則不給分）。
（6）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_______________。（填“偏大”“偏小”“無影響”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯只有 
和 
兩各穩定同位素，它們在氯氣中的原子數之比 ： 為3：1．則相對分子質量為70、72、74、的氯氣分子數之比可能是（ ）
A.5：2：1
B.5：2：2
C.9：3：1
D.9：3：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國每年產生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸，從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛，實現鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：
(1)鉛蓄電池放電時，PbO2作_______極。
(2)過程 I ,己知：PbSO4、PbCO3 的溶解度（20℃)見圖 1; Na2SO4、Na2CO3的 溶解度見圖2。
①根據圖1寫出過程I的離子方程式：_____________。
②生產過程中的溫度應保持在40℃。若溫度降低，PbSO4的轉化速率下降。根據圖2，解釋原因：
i.溫度降低，反應速率降低；
ii._______________(請你提出一種合理解釋）。
(3)過程 II，發生反應 2PbO2 + H2C2O4=2PbO + H2O2 + 2CO2↑。PbO與 Al2O3性質相似，PbO與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是________________。
(4)過程Ⅲ,將PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液。電解Na2PbCl4溶液，生成Pb,如下圖。
①陰極的電極反應式是____________。
②電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大下降，為了恢復其濃度且實現物質的循環利用，陰極區采取的方法是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設阿伏加德常數為NA。則下列說法正確的是
A、常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2NA
B、標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數為0.3NA
C、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA
D、常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某蛋白質分子有A、B兩條肽鏈，A鏈有31個氨基酸，B鏈有42個氨基酸。該蛋白質分子中肽鍵的數目是 ( )
A. 70個 B. 71個 C. 72個 D. 73個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現用密度為1.2g/mL、質量分數為36.5%的濃鹽酸來配制90mL 0.8mol/L的稀鹽酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②托盤天平 ③50mL燒杯 ④藥匙 ⑤膠頭滴管 ⑥量筒．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀鹽酸時需要使用的有（填序號），還缺少的儀器是（填儀器名稱）．
（2）計算：所需濃鹽酸的物質的量濃度為 ， 量取濃鹽酸的體積為mL．量取濃鹽酸時應選用量筒的規格為
①10mL ②50mL ③100mL
（3）將所配制的稀鹽酸進行測定，發現濃度大于0.8mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）、 ．
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