Question

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c()＝6.0 mol·L^－1，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是

A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1

B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

Answer 1

A

C項(xiàng)，根據(jù)題意：陽(yáng)極反應(yīng)為4OH^－＋4e^－=2H₂O＋O₂↑，陰極反應(yīng)為Cu^2＋＋2e^－=Cu、2H^＋＋2e^－=H₂↑；根據(jù)陰、陽(yáng)兩極上轉(zhuǎn)移電子相同可列出2n(Cu)＋2n(H₂)＝4n(O₂)，則n(Cu)＝(1 mol×4－1 mol×2)＝1 mol；A，溶液中c(K^＋)＋2c(Cu^2＋)＝c()，則c(K^＋)＝2 mol·L^－1；B項(xiàng)，根據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L O₂，轉(zhuǎn)移4 mol電子；D項(xiàng)，根據(jù)電極反應(yīng)，陽(yáng)極消耗4 mol OH^－，陰極消耗2 mol H^＋，故電解后溶液中。