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某金屬和硝酸反應，已知參加反應的被還原的硝酸和參加反應的硝酸的物質的量之比為1∶6，若已知還原產物唯一，則還原產物為

A．N₂

B．N₂O

C．NO

D．NO₂

試題分析：一般的講，常見的金屬的化合價由＋1、＋2、＋3三種情況。當金屬和硝酸反應時，二者得失電子數目一定相等。由題意知，設參加反應的被還原的硝酸的物質的量為1mol，未被還原的硝酸的物質的量為5mol，不管生成金屬離子是多少價，金屬失電子數＝5mol，設硝酸的還原產物中氮元素的化合價為x，則氮元素得電子數目＝1×（5－x）。因此有：5＝1×（5－x），x＝0。所以還原產物為N₂，故選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀(KMnO₄)是一種常用的氧化劑。
(1)有下列變化：CO₃²^－→CO₂、C₂O₄²^－→CO₂、Fe³^＋→Fe²^＋，找出其中一個變化與“MnO₄^－→Mn²^＋”組成一個反應，寫出該反應的離子方程式：                                      。
(2)高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl₂，則反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為           。
(3)高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應：10FeS＋6KMnO₄＋24H₂SO₄=3K₂SO₄＋6MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋10S＋24H₂O。若上述反應前后固體的質量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO₄之間發生轉移的電子數目為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇²^—和CrO₄²^—，它們會對人類及生態系統產生很大的危害，必須進行處理。下面是一種處理方法的工業流程：

下列說法正確的是：

A．改變反應①的平衡體系中c(H⁺)濃度，溶液顏色無明顯變化

B．若2v (Cr₂O₇²^—) ="v" (CrO₄²^—)，說明反應①達平衡狀態

C．反應②中還原1mol Cr₂O₇²^—，需要6 mol的Fe²⁺

D．FeSO₄溶液呈酸性的原因是Fe²⁺+ 2H₂O

Fe(OH)₂↓+ 2H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N₂O，反應結束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是 (　　)。

A．在此反應中硝酸體現強氧化性，全部被還原

B．向反應后的溶液中再加入金屬鐵，不再發生化學反應

C．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4

D．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4.6g銅鎂合金完全溶解于100ml密度為1.40g/ml、質量分數為63%的濃硝酸中，得到4480mlNO₂和336 ml N₂O₄的混合氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是（）

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是46:69

B．該濃硝酸中HNO₃的物質的量濃度是14.0mol/L

C．產生沉淀8.51 g

D．離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

許多硫的含氧酸鹽在醫藥、化工等方面有著重要的用途。
（1）重晶石（BaSO₄）常做胃腸道造影劑。
已知：常溫下，K_sp（BaSO₄）＝1.1×10^－10。向BaSO₄懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH＝2時，溶液中c（Ba²^＋）＝   __。
（2）硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]常做分析劑。
①檢驗晶體中含有NH₄⁺的方法為               。
②等物質的量濃度的四種稀溶液：
a．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂        b．NH₄HSO₄
c．（NH₄）₂SO₄             d．（NH₄）₂SO₃，
其中c（NH₄⁺）由大到小的順序為   __（填選項字母）。
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）常做強氧化劑，Na₂S₂O₃常做還原劑。
①K₂S₂O₈溶液與酸性MnSO₄溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變為紫色，該反應的離子方程式為   __。
②用鉑做電極，電解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液可以制備K₂S₂O₈，其陽極的電極反應式為   __，電解過程中陰極附近溶液的pH將   __（填“增大”“減小”或“不變”）。
③產品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g產品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體（稍過量），振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以   __為指示劑，用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點（已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-）。重復2次，測得平均消耗標準液21.00 mL。該產品中K₂S₂O₈的質量分數為（雜質不參加反應）   __（列式并計算）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr₂O₃)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要反應如下：
①4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂

8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂
②2Na₂CrO₄＋H₂SO₄??Na₂SO₄＋Na₂Cr₂O₇＋H₂O
下列說法正確的是(　　)

A．反應①和②均為氧化還原反應

B．反應①的氧化劑是O₂，還原劑是FeO·Cr₂O₃

C．Na₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價為＋7

D．反應①中生成1 mol的Na₂CrO₄時共轉移28 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol·L^－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（）

A．0.24 mol

B．0.16 mol

C．0.21 mol

D．0.14 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上利用含有一定濃度的I₂和CuSO₄溶液的工業廢水制備飼料添加劑Ca(IO₃)₂,其生產流程如下：

已知：Ca(IO₃)₂微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10^-12, Ksp(Cu₂S)=2.5×10^-48；
氧化性: HNO₃＞IO₃^—＞H₂O₂
（1）“還原”過程中主要反應的化學方程式為：2Na₂S₂O₃＋I₂ =       ＋ 2NaI。
（2）在還原過程還伴隨有CuI生成，寫出加入Na₂S的離子反應方程式                          。
（3）在氧化過程中先加入H₂O₂再加入濃硝酸，而不直接加入濃硝酸的目的是                     。
（4）加入的石灰乳在溶液中反應而得到Ca(IO₃)₂，則要調節pH至     （填“酸性” 或“中性”或“堿性”），原因是                                                              。
（5）Ca(IO₃)₂也可用電化學氧化法制取：先充分電解KI溶液，然后在電解后的溶液中加入CaCl₂，最后過濾得到Ca(IO₃)₂。寫出電解時陽極發生的電極反應方程式                           ,用該方法制取Ca(IO₃)₂，每1kg碘化鉀理論上可生產純度為97.8%Ca(IO₃)₂的質量為              ____kg（計算結果保留3位有效數字）。

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