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下列變化中，由加成反應引起的是

A．將乙醇蒸汽通過

灼熱的氧

化銅，固體顏色由黑色變為紅色

B．苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應，生成環己烷

C．一定條件下，將苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成

D．往溴水中加入四氯化碳溶液，水層褪色

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果，蔬菜，乳制品中都富含有維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量為500mg·L^－1左右。某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定分析的實驗報告：
（1）測定目的：測定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
（2）測定原理：C₆H₈O₆ + I₂ → C₆H₆O₆ + 2H⁺ + 2I^－。
（3）實驗用品：
①實驗儀器：酸式滴定管，鐵架臺，錐形瓶，滴管等。
②試劑：指示劑               （填名稱），7.5×10^-3mol·L^－1標準碘液，蒸餾水。
（4）實驗步驟：
①洗滌儀器：檢查滴定管是否漏水，潤洗好后裝好標準碘液。
②打開軟包裝橙汁，目測顏色（橙黃色，澄清度好），用酸式滴定管向錐形瓶中移入20.00ml待測橙汁，滴入2滴指示劑。
①用左手控制滴定管的          （填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點，判斷滴定終點的現象是                  。
記下讀數，再重復操作兩次。
（5）數據記錄處理，若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00ml，則此橙汁中維生素C的含量為            mg·L^－1。
（6）誤差分析：若在實驗中存在下列操作，其中會使維生素C的含量偏低的是

A．量取待測橙汁的儀器水洗后未潤洗

B．錐形瓶水洗后未用待測液潤洗

C．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失

D．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)某化學課外活動小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產物，設計了甲、乙兩套裝置(圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源)，每套裝置又可劃分為①、②、③三部分。儀器中盛放的試劑為：a—無水乙醇(沸點：78℃)；b—銅絲；c—無水硫酸銅；d—新制氫氧化銅懸濁液。

(1)簡述兩套方案各自的優點：
甲：__________________________________________________________________，
乙：___________________________________________________________________。
(2)集中兩套方案的優點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右的順序表示為_________________________________________________________(例如甲①，乙②)。
(3)若要保證此實驗有較高的效率，還需補充的儀器有________，理由_______________。
(4)實驗中能驗證乙醇氧化產物的實驗現象是________________________________。
(5)裝置中，若撤去第①部分，其它操作不變，則無水硫酸銅無明顯變化，其余現象與(4)相同，推斷燃燒管中主要反應的化學方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）．某同學想通過下圖裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO₂與Na₂O₂反應的產物。

Ⅰ．裝置B的作用                                                   。
裝置D的作用                                                   。
Ⅱ．如何檢驗反應中是否有O₂生成
                                                            。
Ⅲ．對C中固體產物提出如下假設：
假設1：只有Na₂SO₃
假設2：只有Na₂SO₄
假設3：                                                。
（1）假設2的反應方程式為                                           。
（2）若Na₂O₂反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲設計如下實驗：

得出結論：產物是Na₂SO₄。
該方案是否合理（填“是”或“否”），理由是。
（3）設計實驗驗證假設3：取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，，則假設3成立。（寫明操作與對應的現象）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

（1）如何檢驗如圖所示裝置的氣密性：                            。
（2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？        （填“可行”或“不可行”），原因是                      。
（3）實驗Ⅲ燒瓶中發生反應的化學方程式是                                   ，打開開關K，產生的氣體經驗純后點燃，現象是                          。
（4）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是____（填字母編號，下同）
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．飽和氯化銨溶液
該實驗剩余的NH₃需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有

（5）本實驗應對量氣管多次讀數，讀數時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，② ，③視線與凹液面最低處相平。
（6）實驗Ⅳ獲得以下數據（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）

編號	鎂鋁合金質量	量氣管第一次讀數	量氣管第二次讀數
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根據上述數據，可計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數為__ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發熱外，還設計了下列幾個可行性方案。
甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現

象是，說明反應放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是(接①) ，(接②) ，說明反應放熱。
丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且帶支管的試管中滴加水，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現象是，說明反應放熱，其原因是

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某研究性學習小組對鋁熱反應實驗

展開研究。現行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學

手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數據如下：

物質	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	-

I. ⑴某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)
⑵設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試是_______________。
⑶實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是____________

(填序號)。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液
II．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－１的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：

⑴圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的化學方程式為__________________________________。
⑵在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式是
_______________ _______；
上述現象說明溶液中________ _________結合OH^－的能力比_______強（填離子符號）。
（3） B與A的差值為_________mol。B點

對應的沉淀的物質的量為________mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為___________mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學進行實驗研究時，欲配制

Ba(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H₂O）分別為2.5、3.9和5.6。
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO₃，理由是
（2）假設試劑由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃組成，設計實驗方案，進行成分檢驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO₃飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。實驗如下：
①配制250ml 約

Ba(OH)₂·8H₂O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，，將溶液轉入，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba(OH)₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）

鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。
③ 計算Ba(OH)₂·8H₂O的質量分數= （只列出算式，不做運算）
（4）室溫下， (填“能”或“不能”) 配制

Ba(OH)₂溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）理論上，SO₂能發生類似CO₂與澄清石灰水作用的反應，但在通常實驗中，將SO₂通入澄清石灰水卻沒有看到類似CO₂那樣先渾濁后澄清的現象。針對這一問題，研究性學習小組開展了探究性實驗。

I．用圖A所示的裝置來分別做CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應實驗，結果通人CO₂可看到先渾濁后澄清的現象，但通入SO₂沒看到渾濁現象。
Ⅱ．用圖B的裝置，將氣體收集在注射器里，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，無論CO₂還是SO₂都能看到“先變渾再澄清”的現象。當以相同速率分別通人CO₂或SO₂，通入SO₂產生現象明顯比通入CO₂產生現象快。
回答下列問題：
（1）通過上述I、Ⅱ實驗，可以確定，將足量SO₂緩慢通人澄清石灰水，依次發生的反應有：（用離子方程式表示）       ；          。
（2）實驗I中，通人SO₂不能出現渾濁的原因可能是：         。
（3）實驗Ⅱ中，同速率分別通入CO₂或SO₂，SO₂產生現象比CO₂快的相關因素有  。
①SO₂在水中溶解度比CO₂大。
②相同狀態下，SO₂的密度比CO₂的密度大。
③亞硫酸酸性比碳酸強，在同溫度、同體積的溶液中，l mol亞硫酸電離產生的H⁺離子濃度大于l mol碳酸電離產生的H⁺離子濃度。
④SO₂有毒和刺激性氣味，

CO₂無毒和無刺激性氣味。
⑤相同條件下，1 mol SO₂與足量石灰水反應生成CaSO₃的速率大于1 mol CO₂與足量石灰水反應生成CaCO₃的速率。
⑥相同條件下，1 molCaSO₃被1mol SO₂（形成的H⁺離子）溶解形成可溶性Ca(HSO₃)₂
的速率大于1molCaCO₃被1molCO₂（形成的H⁺離子）溶解形成可溶性Ca(HCO₃)₂的速率。

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