Question

（16分）．某同學想通過下圖裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO₂與Na₂O₂反應的產物。

Ⅰ．裝置B的作用                                                   。
裝置D的作用                                                   。
Ⅱ．如何檢驗反應中是否有O₂生成
                                                            。
Ⅲ．對C中固體產物提出如下假設：
假設1：只有Na₂SO₃
假設2：只有Na₂SO₄
假設3：                                                。
（1）假設2的反應方程式為                                           。
（2）若Na₂O₂反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲設計如下實驗：

得出結論：產物是Na₂SO₄。
該方案是否合理        （填“是”或“否”），理由是                          。
（3）設計實驗驗證假設3：取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，                                                     ，則假設3成立。（寫明操作與對應的現象）

Answer 1

（16分）Ⅰ．B：干燥SO₂氣體，防止較多的水蒸氣與Na₂O₂反應………………（2分）
D：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na₂O₂反應；同時吸收過量的SO₂，以免污染空氣。…………………………………………………………………（2分）
Ⅱ．用帶用余燼的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒。…………………（2分）
Ⅲ．有Na₂SO₃和Na₂SO₄  ……（2分） （1）Na₂O₂ + SO₂ = Na₂SO₄ ……（2分）
（2）否………（1分）    HNO_3­有氧化性，可將據SO_3­^2-氧化成SO₄^2-。……（2分）
（3）先加入過量的稀鹽酸，產生剌激性氣味氣體，再加入適量的BaCl₂溶液，又產生白色沉淀。（或先加入過量BaCl₂溶液，產生白色沉淀；再加入過量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，并產生剌激性氣味氣體。）……（3分）

本題考點是:硫元素及其化合物,解題思路可以模仿Na₂O₂與CO₂的反應，但要注意SO₂除了是酸性氧化物外，還具有還原性。
制SO₂原理：Na₂SO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑，裝置及作用：A制備SO₂,→B干燥SO₂→C、Na₂O₂與SO₂反應→D尾氣處理
Ⅰ．B：干燥SO₂氣體，防止較多的水蒸氣與Na₂O₂反應；D：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na₂O₂反應；同時吸收過量的SO₂，以免污染空氣。注意答案要全面；Ⅱ．檢驗O₂，用帶用余燼的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒。Ⅲ．有Na₂SO₃和Na₂SO₄（1）Na₂O₂ + SO₂ = Na₂SO₄（2）檢驗SO₄^2―不合理， HNO_3­有氧化性，可將據SO_3­^2-氧化成SO₄^2-。
（3）合理的方案是：要排除SO₃^2―的干擾。先加入過量的稀鹽酸，產生剌激性氣味氣體，再加入適量的BaCl₂溶液，又產生白色沉淀。（或先加入過量BaCl₂溶液，產生白色沉淀；再加入過量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，并產生剌激性氣味氣體。）