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4.6 g Na與足量的水反應,反應中鈉失去的電子數為（）
A 0.2 B 6.02 × 10²³ C 1.204 × 10²³ D 0.1 mol

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“綠色試劑”雙氧水可作為礦業廢液消毒劑，如要消除采礦業廢液中的氰化物（如KCN），化學方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑
（1）生成物A的化學式為
（2）在標準狀況下有0.448L氨氣生成，則轉移的電子數為
（3）反應中被氧化的元素為
（4）H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

【3分】在水溶液中離子可以將Fe³⁺還原成Fe²⁺，本身被氧化成Y，反應可簡單表示為

+4Fe³⁺

4Fe²⁺+Y+……，據此可知Y為( )

A．

B．N₂

C．N₂O

D．N₂H₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將NO

＋Zn＋OH^－＋H₂O

NH₃＋Zn(OH)

配平后，離子方程式中H₂O的系數是

A．2

B．4

C．6

D．8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應中，是氧化劑；元素被氧化； ________是氧化產物；7mol HCl參與反應時轉移的電子總數為_____mol.
⑵反應11P +15CuSO₄+24H₂O = 5Cu₃P + 6H₃PO₄+15H₂SO₄中32g CuSO₄能氧化磷的質量為_________g.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取氯氣，反應的化學方程式4HCl+MnO₂="=" MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑現用密度為1.1 9g／cm3、質量分數為36.5％的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況下的體積為5．6L。計算：
(1)濃鹽酸中HCl的物質的量濃度。
（2）需要消耗二氧化錳多少克？
(3）被氧化的HCl的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將下列5種物質：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對應的橫線上 _____ ＋ ____ → _______ ＋ _______ ＋ _______＋H₂O 組成一個未配平的化學方程式，正確的順序是：

A．FeSO₄、Fe(NO₃)₃；Fe₂(SO₄)₃、HNO₃、N₂O

B．Fe₂(SO₄)₃、N₂O；FeSO₄、HNO₃、Fe(NO₃)₃

C．HNO₃、Fe₂(SO₄)₃；FeSO₄、Fe(NO₃)₃、N₂O

D．HNO₃、FeSO₄；Fe₂(SO₄)₃、Fe(NO₃)₃、N₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取5.06g由等物質的量的NaBr和NaI組成的混合物樣品溶于水，然后通入224mL（標準狀況下）Cl₂充分反應，則被氧化的Br^－的物質的量是

A．0

B．0.01mol

C．0.02mol

D．0.04mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵氧體（Fe₃O₄）法是處理含鉻廢水的常用方法。其原理是用FeSO₄把廢水中Cr₂O₇²^－離子還原為Cr³^＋離子，并通過調節廢水pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃）的復合氧化物

。若處理含1 mol Cr₂O₇²^－的廢水至少需要加入10mol FeSO₄·7H₂O，則

A．x=1，y＝4，z＝6	B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5
C．x＝2，y＝4，z＝6	D．x＝2，y＝6，z＝4

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