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驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取氯氣，反應的化學方程式4HCl+MnO₂="=" MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑現用密度為1.1 9g／cm3、質量分數為36.5％的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況下的體積為5．6L。計算：
(1)濃鹽酸中HCl的物質的量濃度。
（2）需要消耗二氧化錳多少克？
(3）被氧化的HCl的物質的量是多少？

（1）11.9 mol/L （2）21.75g （3）0.5 mol

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃，Fe²⁺的還原性大于Br^-現有16.8g鐵和0.3molBr₂反應后加入適量水后，通入amolCl₂。
①．當a≤0.15時，反應離子方程式為
②．當Fe²⁺與Br^-同時被氧化時，a的取值范圍為
③．當a=0.3時，反應后氧化產物與還原產物的物質的量之比為     比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下amolFe恰好完全溶解在含bmolHNO₃的某濃度硝酸溶液中，生成cmol的氣體。若已知Fe可溶于含Fe³⁺的溶液中：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，則下列情況不可能的是（）

A．產生紅棕色氣體，后產生無色氣體，有cmolHNO₃被還原

B．a與c的比值在下列值之間：1∶3~3∶2

C．當b=2a+c時，b=4c；當b=3a+c時，b=4c

D．當2a+c<b<3a+c時，b=4c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

維生素C又稱抗壞血酸，廣泛存在于水果、蔬菜中，屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。其化學式為C₆H₈O₆，相對分子量為176.1，由于分子中的烯二醇基具有還原性，能被I₂定量地氧化成二酮基，半反應為：
C₆H₈O₆＝C₆H₆O₆＋2H^＋＋2e j^y＝0.18V
因此，可以采用碘量法測定維生素C藥片中抗壞血酸的含量。具體實驗步驟及結果如下：
（1）準確移取0.01667mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液10.00mL于碘量瓶中，加3mol/L H₂SO₄溶液10mL，10% KI溶液10mL，塞上瓶塞，暗處放置反應5min，加入100mL水稀釋，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至淡黃色時，加入2mL淀粉溶液，繼續滴定至溶液由藍色變為亮綠色。平行三次實驗，消耗Na₂S₂O₃標準溶液平均體積為19.76mL。
（2）準確移取上述Na₂S₂O₃標準溶液10.00mL于錐瓶中，加水50mL，淀粉溶液2mL，用I₂標準溶液滴定至藍色且30s不褪。平行三次實驗，消耗I₂標準溶液平均體積為10.15mL。
（3）準確稱取0.2205g的維生素C粉末（維生素C藥片研細所得）于錐瓶中，加新煮沸過并冷卻的蒸餾水100mL，2 mol/L HAc溶液10mL，淀粉溶液2mL，立即用I₂標準溶液滴定至藍色且30s不褪，消耗12.50mL。
（4）重復操作步驟（3），稱取維生素C粉末0.2176g，消耗I₂標準溶液為12.36mL；稱取維生素C粉末0.2332g，消耗I₂標準溶液為13.21mL。
根據以上實驗結果計算出該維生素C藥片中所含抗壞血酸的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究表明：K₂MnO₄在640℃時分解，K₃MnO₄在800℃時分解，實驗室用酒精燈加熱1molKMnO₄放出19.2gO₂，則能正確表示該反應的化學方程式是 ( )

A．5KMnO₄

K₂MnO₄+K₃MnO₄+MnO₂+3O₂↑

B．2KMnO₄

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

C．4KMnO₄

2K₂MnO₄+2MnO₂+3O₂↑

D．3KMnO₄

K₃MnO₄+2MnO₂+2O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有某金屬的硝酸鹽2．160g，充分加熱分解生成金屬氧化物0.960g和NO₂、O₂的混合氣體0.0270mol（不考慮N₂O₄）．請填空：
　（1）混合氣體中NO₂的物質的量為________mol．
（2）將此組成的混合氣體通入足量水中，剩余氣體在標準狀況下體積為________mL．
　（3）該反應中金屬元素的化合價________（填升高、降低、不變）．
　（4）寫出該硝酸鹽分解的化學方程式，標明電子轉移的方向和數目．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題