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取5.06g由等物質的量的NaBr和NaI組成的混合物樣品溶于水，然后通入224mL（標準狀況下）Cl₂充分反應，則被氧化的Br^－的物質的量是

A．0

B．0.01mol

C．0.02mol

D．0.04mol

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化合物BrF_x與水按物質的量之比為3∶5發生反應，其產物為溴酸、氫氟酸、單質溴和氧氣。
（1）BrF_x中，x= 。
（2）該反應的化學方程式是。
（3）此反應中的氧化劑是_________和還原劑是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃，Fe²⁺的還原性大于Br^-現有16.8g鐵和0.3molBr₂反應后加入適量水后，通入amolCl₂。
①．當a≤0.15時，反應離子方程式為
②．當Fe²⁺與Br^-同時被氧化時，a的取值范圍為
③．當a=0.3時，反應后氧化產物與還原產物的物質的量之比為     比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

維生素C又稱抗壞血酸，廣泛存在于水果、蔬菜中，屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。其化學式為C₆H₈O₆，相對分子量為176.1，由于分子中的烯二醇基具有還原性，能被I₂定量地氧化成二酮基，半反應為：
C₆H₈O₆＝C₆H₆O₆＋2H^＋＋2e j^y＝0.18V
因此，可以采用碘量法測定維生素C藥片中抗壞血酸的含量。具體實驗步驟及結果如下：
（1）準確移取0.01667mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液10.00mL于碘量瓶中，加3mol/L H₂SO₄溶液10mL，10% KI溶液10mL，塞上瓶塞，暗處放置反應5min，加入100mL水稀釋，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至淡黃色時，加入2mL淀粉溶液，繼續滴定至溶液由藍色變為亮綠色。平行三次實驗，消耗Na₂S₂O₃標準溶液平均體積為19.76mL。
（2）準確移取上述Na₂S₂O₃標準溶液10.00mL于錐瓶中，加水50mL，淀粉溶液2mL，用I₂標準溶液滴定至藍色且30s不褪。平行三次實驗，消耗I₂標準溶液平均體積為10.15mL。
（3）準確稱取0.2205g的維生素C粉末（維生素C藥片研細所得）于錐瓶中，加新煮沸過并冷卻的蒸餾水100mL，2 mol/L HAc溶液10mL，淀粉溶液2mL，立即用I₂標準溶液滴定至藍色且30s不褪，消耗12.50mL。
（4）重復操作步驟（3），稱取維生素C粉末0.2176g，消耗I₂標準溶液為12.36mL；稱取維生素C粉末0.2332g，消耗I₂標準溶液為13.21mL。
根據以上實驗結果計算出該維生素C藥片中所含抗壞血酸的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題