【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A.過濾時用玻璃棒攪拌漏斗里的液體
B.加熱后的蒸發皿用坩堝鉗夾取
C.用自來水制蒸餾水實驗中，將溫度計水銀球插到蒸燒瓶自來水中
D.從碘水中提取單質碘時，可用無水乙醇代替CCl4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同，其化學式都可表示為Z2X2Y
，且C的摩爾質量比B大80g/
，請回答:
(1)固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為_________(填字母代號)
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵
(2)下表為B與F實驗的部分內容:
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體 |
②向20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色 |
③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發，灼燒，最終得到紅棕色固體 |
寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式______________________；
寫出②中反應方程式___________________________。
(3)現由6種粒子
(C中含有的陰離子)、
完成一個離子方程式，已知
為還原劑，則得到
需氧化劑的物質的量為_______.
(4)化合物D和E相互轉化D
E，若有D和
的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃
增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增生2.20g，則的化學式為__________________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用只含有銅、鋁、鐵的工業廢料來制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，實驗流程如下:
請回答：
（1）步驟Ⅰ反應后分離操作可用下圖所示方法，適用該方法分離的沉淀特點是___________________。
（2）寫出步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式___________________。寫出步驟Ⅲ中氣體B與O2(足量)通入NaOH溶液中反應的化學方程式___________________。
（3）步驟Ⅳ蒸發濃縮的具體操作是___________________。
（4）下列有關實驗說法正確的是___________________。
A. 步驟Ⅴ為得到較大的硫酸銅晶體顆粒，可采用投入幾粒晶種并加快溶液冷卻速度的方法
B. 步驟Ⅵ過濾用如圖裝置，過濾結束時，為防止倒吸，可先關閉抽氣泵，后打開活塞a
C. 步驟Ⅵ洗滌沉淀時，關小抽氣泵，向布氏漏斗中加冰水沒過沉淀，并用玻璃棒攪拌
D. 步驟Ⅶ調節pH時可加入氧化鋁
（5）為測定實驗所得硫酸鋁晶體的純度，進行以下實驗：
步驟一：取晶體試樣a g溶于20 mL水中，加適量醋酸-醋酸銨緩沖溶液，再加入過量的c1 mol·L-1 EDTA溶液V1 mL，充分反應后稀釋至250mL。
步驟二：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2 mol·L-1 ZnCl2溶液滴定過量的EDTA， 達到終點時消耗V2 mL ZnCl2溶液。
已知：M[Al2(SO4)3·18H2O]=666g mol -1，EDTA分別能與Al3+ 或Zn2+ 以物質的量之比1:1進行反應。
根據實驗數據計算該試樣中Al2(SO4)3·18H2O的純度為___________________(用含字母的代數式表示)。計算得出硫酸鋁晶體的純度為112.0%，若本測定實驗操作正確且誤差可忽略，分析純度偏高的主要原因：___________________。
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【題目】如圖所示裝置中，小試管內為紅墨水，U型管中盛有pH=4的雨水和生鐵片。經觀察，裝置中有如下現象：開始時插在小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關解釋不正確的是
A. 生鐵片中的鐵是原電池的負極，發生氧化反應生成Fe2+
B. 開始時雨水酸性較強，生鐵片發生析氫腐蝕
C. 墨水液面回升時，正極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－
D. 如果將鐵片換成銅片，也會出現開始小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升的現象
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【題目】金屬釩被譽為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:
已知:
步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機層)
RAn(有機層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑)
回答下列問題:
（1）步驟D酸浸過程中發生氧化還原反應的化學方程式為______________________。
（2）萃取時應加入適量堿的作用是___________________。
（3）步驟④中反應的離子方程式為___________________。
（4）步驟⑤加入氨水調節溶液pH=2，釩沉淀率達到93%且不產生Fe(OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計算，25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物，NH4+的電子式為_______。
（5）V2O5是兩性氧化物，在強酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為V0+，則V2O5與氫碘酸反應的離子方程式為_________________。
(6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進行，假設酸浸所得“強酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=
)
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【題目】工業合成氨的簡易流程如下圖所示：
（1）通過循環Ⅰ可利用的氣態物質是_______。
a．催化劑 b．只有N2 c．只有H2 d．N2和H2
（2）液氨常用作制冷劑，理由是___________________________________________________。
（3）互為同主族的N、P、As元素可以分別形成NH3 、PH3、AsH3，它們熱穩定性的強弱關系為__________，運用相關理論解釋結論：_____________________________________。
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【題目】容積可變的密閉容器中，反應2SO2(g)十O2(g) 
2SO3(g)在一定條件下達到平衡，完成下列填空：
（1）工業上該反應是在________（填設備名稱）進行的，所用的催化劑是________。
（2）其他條件不變時，降低溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應為_______（選填“吸熱”“放熱”）。下圖為反應速率（ν）與時間（t）的關系，判斷在t1時刻曲線發生變化的原因是__________（選填編號）。
a.增大O2的濃度
b. 擴大容器體積
c. 加入催化劑
d. 升高溫度
（3）改變條件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（選填“增大”“減小”“不變”）。
（4）工業上用氨水來吸收SO2尾氣，最終形成化肥(NH4)2 SO4，將(NH4)2 SO4固體溶于水，溶液呈_______性，理由是____________________（用離子方程式表示），該溶液體系中存在多種守恒，請任寫出其中一種守恒關系(用離子濃度表示) _______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100 mL，取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25 mL，分別加入等質量的Zn和Fe，相同條件下充分反應，產生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標準狀況下的體積）。請計算：
（1）稀釋后H2SO4溶液的物質的量濃度為________mol·L-1。
（2）加入Fe的質量至少有____________g。
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